國中化學是學生新接觸的科目，也是以後高中化學學習的基礎，打好基礎和取得優異成績都是大家想要的。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識點歸納，希望對大家有用!
一、單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1.常溫下的化學性質穩定
(為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的'最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線杆埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。)
2.碳跟氧氣反應——可燃性
①在氧氣充足的條件下，碳在氧氣充分燃燒，生成二氧化碳，放出熱量;
②在氧氣不充足的條件下，碳發生不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2 點燃 CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2 點燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反應——還原性：
木炭還原氧化銅實驗現象：匯出的氣體使澄清石灰水變渾濁;黑色粉末中有紅色固體生成。
注意：
①碳單質作還原劑一般需要大量的熱，屬於吸熱反應，因此反應條件一般要寫高溫;
②操作時注意試管口要略向下傾斜;
③配置混合物時木炭粉應稍過量些，目的是防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。
還原性化學公式：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑(置換反應)
二、二氧化碳的製法
實驗室製取氣體的思路：
(原理、裝置、檢驗)
(1)發生裝置：
由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法：
氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集:CO只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法:CO2只能用向上排空氣法(它能溶於水且與水反應)密度比空氣小用向下排空氣法
(3)化學實驗注意與結論
a、需要研究實驗室製法的化學反應原理，就是要研究在實驗室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，可用什麼藥品、通過什麼反應來製取這種氣體。
b、需要研究製取這種氣體所採用的實驗裝置。實驗室裡製取氣體的裝置包括髮生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發生裝置和收集裝置時應考慮的因素。
①氣體發生裝置：a.反應物的狀態：固體與固體反應;固體與液體反應;液體與液體反應。b.反應條件：常溫;加熱;加催化劑等。
②氣體收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法。b.排水法：不易溶於水、不與水發生反應時，可用排水法。
國中化學常考知識1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水汙染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放,
(2)生活汙水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容於水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
國中化學方程式知識(一)、單質與氧氣的反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△ 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
(二)、化合物與氧氣的反應
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、幾個氧化還原反應
1、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
