很多升到高中的學生都認為化學這門科目比國中的學習的要難，其實我們之所以覺得難，是因為高中的化學課本涉及的領域比較廣，知識量比較大。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識要點，希望對大家有用!
一、原子結構知識中的八種決定關係：
1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
2.質子數決定元素的種類
3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5.原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
7.原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數
8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數=得失電子數。
二、實驗中的規律：
1.凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4.凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麵下。
9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。
高中化學反應知識重點1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的.試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成｡
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成｡
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成｡
19.將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質產生｡
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉澱生成｡
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱｡
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺｡
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質附著｡
24.向盛有石灰水的試管裡,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉澱生成｡
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水:有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液｡
26.強光照射氫氣､氯氣的混合氣體:迅速反應發生爆炸｡
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成｡
28.氯氣遇到溼的有色布條:有色布條的顏色退去｡
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成｡
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成｡
高中化學知識口訣1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3.氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
4.過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1：
先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;
先放大,後放小,最後平衡遊碼找。
口訣2：
螺絲遊碼刻度尺，指標標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液麵不要高於零。
莫忘新增指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。資料記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。
7.氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分乾溼，乾燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
8.製氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
