高中的化學不像國中的那麼簡單，光靠上課是不夠的。如果課後不將學過的知識點加以複習和鞏固，我們很快就會忘記。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
實驗中水的妙用
1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。
2.水浴：酚醛樹脂的製備(沸水浴);硝基苯的製備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶於水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5.鑑別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑑別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標籤的無色液體，用水鑑別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉於水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑑別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑑別。
6.檢漏：氣體發生裝置連好後，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
各類有機物的通式、及主要化學性質
烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強鹼反應
烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應
炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應
苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)
鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
有機反應型別：
取代反應：有機物分子裡的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子裡不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的'平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
大學聯考化學知識重點基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構， 其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23. 離子的電子層結構一定是穩定結構。
24. 陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28 單質分子中一定不含有極性鍵。
29 共價化合物中一定不含有離子鍵。
高中化學推斷題知識1、Li是週期序數等於族序數2倍的元素。
2、S是最高正價等於最低負價絕對值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外層電子數等於最外層電子數的元素;
6、Mg是次外層電子數等於最外層電數4倍的元素;
7、Na是次外層電子數等於最外層電子數8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序數與週期數相同的元素。
11、Mg是原子的最外層上的電子數等於電子總數的1/6的元素;
12、最外層上的電子數等於電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序數是週期數2倍的元素。
14、O是族序數是週期數3倍的元素。
15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素。
16、O、F是最高正價不等於族序數的元素。
17、子核內無中子的原子 氫( H)
18、形成化合物種類最多的元素 碳
19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20、大氣中含量最多的元素 N
21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N
26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
