在國中我們已經初次接觸過化學了，對於化作也有一定的瞭解，然而高中的化學明顯比國中的要難學，那麼高中有哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!
一、阿伏加德羅定律
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3.阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與SCN-不能大量共存。
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學必背知識重點重要物質的用途
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑 ——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑4.銣、銫——光電效應
5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
O3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一
2CO3——廣泛用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 09.明礬——淨水劑
10.重晶石——“鋇餐” 11.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農藥等 15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);
20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥，用於制緩效肥料;殺菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用於浸製生物標本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫藥工業等
2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用於通訊、醫療、資訊處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的.淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28.矽聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高階耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化矽陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱衝擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來製造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
高中化學實驗知識一、常見物質分離提純方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡
3.過濾法:溶與不溶｡
4.昇華法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液裡過濾分離｡
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2｡
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3｡
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸｡
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的｡
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法｡
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法｡
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶｡
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法｡
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離｡
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡
