學習高中的化學必須一步一步來,不能過於心急。第一步就要將基礎知識掌握好,先把基礎知識學紮實,打好學習基礎。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備知識,希望對大家有用!
高中化學基礎知識1、金屬的通性:導電、導熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態
2、金屬冶煉的一般原理:
①熱分解法:適用於不活潑金屬,如Hg、Ag
②熱還原法:適用於較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等
③電解法:適用於活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3)
3、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質:銀白色,較軟的固體,導電、導熱,延展性
②化學性質:Al—3e-==Al3+
a、與非金屬:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化,所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應,但鋁卻可以
d、鋁熱反應:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、與鹼:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶於水的'膠狀物質,具有吸附作用
a、實驗室製備:AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應:與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2•12H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+會水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做淨水劑
高中化學重要知識一、氯及其化合物
①物理性質:通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶於水,有毒。
②化學性質:氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應,一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應,既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水:氯水為黃綠色,所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩定,容易儲存,工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸,才能發揮漂白作用。
二、溴、碘的性質和用途
物理性質∶深紅棕色,密度比水大,液體,強烈刺激性氣味,易揮發,強腐蝕性 紫黑色固體,易昇華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味,在水中溶解度很小,易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學性質∶能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應,只是反應活性不如∶氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱:Cl2>Br2>I2
高中化學知識要點一、二氧化硫
①物理性質:無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶於水(1:40),密度比空氣大
②化學性質:
a、酸性氧化物:可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸):SO2+H2O H2SO3
可與鹼反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
二、硫酸
①物理性質:無色、油狀液體,沸點高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱
②化學性質:酸酐是SO3,其在標準狀況下是固態
組成性質∶濃硫酸 稀硫酸
電離情況∶H2SO4==2H++SO42-
主要微粒∶H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態∶無色粘稠油狀液體 無色液體
③性質,四大特性,酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性:將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的乾燥劑)
b、脫水性:將別的物質中的H、O按原子個數比2:1脫出生成水
c、強氧化性:
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以後的金屬也能與之反應(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應:C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應,但不產生H2
d、不揮發性:濃硫酸不揮發,可製備揮發性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中,鹽酸和硝酸是揮發性酸,硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治