都說化學是一門嚴密的自然科學，很多知識內容都是要求學生必須掌握好的，那麼在準備學考的時候，我們需要複習哪些知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
一、蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
二、蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
三、昇華
昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分解I2和SiO2的混合物。
四、分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
(2)振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪，同時要注意不時地開啟活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
大學聯考化學知識重點元素週期表中構、位、性的規律與例外
1. 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
2. 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
3. 大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4. 一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
5. 元素的原子序數增大，元素的.相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大於19K的相對原子質量。
6. 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，結構式為 所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9. 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不屬於鹼性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
高中化學實驗知識實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣｡
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體｡
3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡
4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利於兩者接觸,充分發生反應｡
5.點燃 H2､CH4 等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴｡
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂｡
7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中｡
8.若需將 HCl､NH3 等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗｡
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡｡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣｡
11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時,為方便新增酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麵以下,以免漏氣｡
