化學這門科目從國中伴隨我們到高中，然而高中的化學學習難度卻比國中的要大得多，不僅是內容比較廣泛，知識點也比較難理解了。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!
能發生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
6.酯類的水解: 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸
能發生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成:
(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱
六種方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH
2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH
6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能發生銀鏡反應的物質
1. 所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發生中和反應。.
高中化學選修知識點原電池
一、原電池：
1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極
②電解質溶液
③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：
氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向負極流入正極
(3)從電流方向正極流入負極
(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
(5)根據實驗現象
①溶解的一極為負極
②增重或有氣泡一極為正極
第二節 化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的.電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。
負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4 e-4H+ =2H2O
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：
負極：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、執行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高中化學易錯知識點1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以複雜矽酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣汙染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
