在高中的化學考試中，要求考生掌握有機化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析解決有關化學問題的能力。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
一、實驗室蒸餾石油
1. 石油為什麼說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純淨物還是混合物?
石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.
2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.
3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?
插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.
4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?
四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.
5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?
不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.
二、煤的乾餾
1. 為何要隔絕空氣?乾餾是物理變化還是化學變化?煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質?
有空氣氧存在,煤將燃燒.乾餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的乾餾可得焦爐氣 木材的乾餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什麼?
此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼性.
乙酸乙酯的製取
1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇)
4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?
①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;
②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.
高中化學必修一知識點氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應的.依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;
高中化學必考知識點化學實驗中的先與後
1.加熱試管時,應先均勻加熱後區域性加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈｡
3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品｡
4.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用澱粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合｡
10.配製 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,後加熱 CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通 H2｡
14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 後,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到面板上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3 溶液｡
17.鹼液沾到面板上,先水洗後塗硼酸溶液｡
18.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦｡
19.檢驗蔗糖､澱粉､纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配製和儲存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
