高一下冊的化學課本是必修二，皁必修二的書中，我們將會接觸到很多新的化學內容，而且相比較於必修一的知識，必修二得概念明顯難了一點。下面是本站小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用!
元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(週期序數=原子的電子層數)
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2.結構特點：
元素週期律
1.元素週期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2.同週期元素性質遞變規律
第三週期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數相同，最外層電子數依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價 | ＋1 | ＋2 | ＋3 | ＋4 －4 | ＋5 －3 | ＋6 －2 | ＋7 －1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱，非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩定性 | —— | 穩定性增強 | — | ||||||
(9)最高價氧化物的化學式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價氧化物對應水化物 | (10)化學式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸鹼性 | 強鹼 | 中強鹼 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強 酸 | 強酸 | 很強 的酸 | — | |
(12)變化規律 | 鹼性減弱，酸性增強 | — | |||||||
第ⅠA族鹼金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方)
高一化學必修二知識化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1.離子鍵與共價鍵的比較
鍵型 | 離子鍵 | 共價鍵 |
概念 | 陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵 | 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵 |
成鍵方式 | 通過得失電子達到穩定結構 | 通過形成共用電子對達到穩定結構 |
成鍵粒子 | 陰、陽離子 | 原子 |
成鍵元素 | 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） | 非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的.物質中不能用方括號。
高一化學必修一知識要點鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
氮及其化合物的性質
1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
