國中的化學其實不難,但是元素符號,化合價等一些基礎概念是必須記住的,不然做不了題目,應該記住各個反應型別的最具有代表性的化學式等內容。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識總結,希望對大家有用!
國中化學知識酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
酸與鹼的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
九年級化學知識重點一氧化碳
(1)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水。
(2)有毒:吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)
1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的`燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。
鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
2)還原性:CO+CuO△ Cu+CO2 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)
九年級化學常考知識一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如:氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因:溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 | 濃硫酸 | |
顏色、狀態 | “純淨”:無色液體工業用鹽酸:黃色(含Fe3+) | 無色粘稠、油狀液體 |
氣味 | 有刺激性氣味 | 無 |
特性 | 揮發性(敞口置於空氣中,瓶口有白霧) | 吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 |
用途 | ①金屬除鏽②製造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化 | ①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑③生產化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑 | |
Cl- | AgNO3 及HNO3 |
SO42- | ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
CO32- | HCl 及石灰水 |
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | |
顏色、狀態 | 白色固體,極易溶於水(溶解放熱) | 白色粉末,微溶於水 |
俗名 | 燒鹼、火鹼、苛性鈉(具有強腐蝕性) | 熟石灰、消石灰 |
製法 | Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH | CaO +H2O== Ca(OH)2 |
用途 | ①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油汙:爐具清潔劑中含氫氧化鈉 | ①工業:制漂白粉②農業:改良酸性土壤、配波爾多液③建築: |
2、鹼的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應: 使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
(3)酸+鹼 → 鹽+水
(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶,產物符合複分解條件)
注:①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓