化學是一門比較容易提高成績的理科學科,高中的學生要提高化學成績並不難,主要是要將學過的主要原理,定律以及重要的結論都理明白。下面是本站小編為大家整理的高中重要的化學知識,希望對大家有用!
高中化學考點知識點有機物
1.常見的有機物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.與氫氣加成的:苯環結構(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叄鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的:—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的:—COOH
5.能與Na反應的:—COOH、 —OH
6.能發生加聚反應的物質:烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發生銀鏡反應的物質:凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(1)無機
①-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③+2價鐵:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強鹼:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
⑤含醛基的化合物
9.最簡式相同的有機物
①CH:C2H2和C6H6
②CH2:烯烴和環烷烴
③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
11.有機推斷題中常用的反應條件:①光照,烷烴滷代,產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液,醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱,一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸,可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水,可能含有酚羥基。
12.羥基官能團可能發生反應型別:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
13.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種14.常溫下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產物只可能是酸和醇;酯的水解產物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。
高中有機化學知識能發生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件:光照.
2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 鹵代烴的'水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應:濃硫酸、加熱
6.酯類的水解: 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸
能發生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成:
(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高階脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2
注意:凡是有機物與H2的加成反應條件均為:催化劑(Ni)、加熱
六種方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH
2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH
6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能發生銀鏡反應的物質
1. 所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等),發生中和反應。.
分子中引入羥基的有機反應型別
1. 取代(水解)反應: 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應: 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 還原: 醛+ H2
高中必修二化學知識化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式:
電能 (電力) | 火電(火力發電) | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點:環境汙染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優點:清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件:
①電極為導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連線或直接接觸);
③兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應:
負極:
較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象:負極溶解,負極質量減少
正極:
較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別:
負極:失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法:
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況,分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發生,還原反應在正極發生,反應物和生成物對號入座,注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用:
①加快化學反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
3、化學電源基本型別:
①乾電池:活潑金屬作負極,被腐蝕或消耗。如:Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池:兩極都參加反應的原電池,可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。