學習的確是一個艱苦的過程，很多知識的學習都比較枯燥，對於高中生來講，化學的學習其實也並不枯燥，很多化學知識都是比較有趣的。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
一、鋁的化學反應方程式
鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉澱+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續)
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
二、 銅的化學反應方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
(b)硫酸銅的製備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
高中化學必修二知識一、金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在於自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為遊離態，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。
(3)精煉：採用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的.方法
(1)電解法：適用於一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法：適用於較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用於一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境汙染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的例項：廢舊鋼鐵用於鍊鋼;廢鐵屑用於制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動性順序 | K、Ca、Na、 Mg、Al | Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu | Hg、Ag | Pt、Au |
金屬原子失電子能力 | 強 弱 | |||
金屬離子得電子能力 | 弱 強 | |||
主要冶煉方法 | 電解法 | 熱還原法 | 熱分解法 | 富集法 |
還原劑或 特殊措施 | 強大電流 提供電子 | H2、CO、C、 Al等加熱 | 加熱 | 物理方法或 化學方法 |
二、海水資源的開發利用
1、海水是一個遠未開發的巨大化學資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其餘為微量元素。常從海水中提取食鹽，並在傳統海水製鹽工業基礎上製取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
有關反應方程式：
①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實驗方法：
(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精溼潤，放入坩鍋中。
(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。
(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。
(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然後加入幾滴澱粉溶液。
證明含碘的現象：滴入澱粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
高中化學考點知識一、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高階脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態：
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味：乙烯;
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味：乙醇、低階酯
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低階酯、汽油;
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高階脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2：烯烴和環烷烴;
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
三、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑸ 天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機物：
⑴ -2價的S(硫化氫及硫化物)
