化學這門課程從國中陪伴我們到高中，高中的化學內容明顯比較豐富，學習的難度也比較大，要求學生要掌握的知識也是非常多的。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!
重要物質的用途
1.乾冰、AgI晶體——人工降雨劑 ——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑4.銣、銫——光電效應
5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
O3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一
2CO3——廣泛用於玻璃、制皁、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑 09.明礬——淨水劑
10.重晶石——“鋇餐” 11.波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農藥等 15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚(鹽析);
20.苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
22.甲醛——重要的有機合成原料;農業上用作農藥，用於制緩效肥料;殺菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用於浸製生物標本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫藥工業等
2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用於通訊、醫療、資訊處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的`處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28.矽聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高階耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化矽陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損;除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱衝擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件;也可以用來製造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
高中化學實驗知識1.化學實驗中的先與後
(1)加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
(2)用排水法收集氣體結束時，先移出導管後撤酒精燈。
(3)製取氣體時，先檢查裝置氣密性後裝藥品。
(4)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。
(5)點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。
(6)檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液。
(7)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
(8)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。
(9)焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
(10)H2還原CuO時，先通H2後加熱，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
(11)檢驗蔗糖、澱粉水解產物時，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。
2.中學化學實驗中的溫度計
(1)測液體的溫度：如測物質溶解度;實驗室制乙烯等。
(2)測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油;測定乙醇的沸點等。
(3)測水浴溫度：如溫度對反應速率影響的反應;苯的硝化反應;苯的磺化反應;制酚醛樹脂;銀鏡反應;酯的水解等。
3.常見實驗裝置
(1)氣體發生裝置：固、固加熱型;固、液不加熱型;固(液)、液加熱型。
(2)各種防倒吸裝置——用於防止液體的倒吸。
(3)常見的淨化裝置和尾氣吸收裝置
① 常見的淨化裝置——用於除去氣體中的雜質氣體。
② 常見的尾氣吸收裝置——用於吸收尾氣。
(4)常見的量氣裝置——通過排液法測量氣體的體積。
(5)過濾、蒸餾、分液裝置
高中化學知識重點物質的分離和提純
(1)物質分離提純的常用方法
方法 | 適用範圍 | 舉例 |
過濾 | 分離不溶性固體和液體混合物 | 粗鹽提純時，將粗鹽溶於水，過濾除去不溶性雜質 |
結晶 | 分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物 | 分離KNO3和NaCl的混合物 |
蒸發 | 除去溶液中的揮發性溶劑 | 從食鹽水中提取食鹽 |
蒸餾 | 分離沸點差別大的液體混合物 | 由普通酒精製取無水酒精 |
萃取 | 提取易溶於某種溶劑的物質 | 用CCl4提取I2水中的I2 |
分液 | 分離互不相溶的液體混合物 | 分離水和苯的混合物 |
(2)物質分離提純的常用化學方法
①溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑)把雜質溶解而除去，或提取出被提純物質的一種方法。
②沉澱法：利用沉澱反應將雜質轉化為沉澱而除去，或將被提純物質轉化為沉澱而分離出來。
③轉化法：將雜質轉化為被提純物質而除去的一種方法。
④加熱分解法：通過加熱將雜質轉化成氣體而除去的一種方法。
⑤酸鹼法：通過加酸、鹼調節溶液的pH，從而使雜質轉化為沉澱而除去。
⑥氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質轉化為氣體、沉澱或其它物質而除去。
⑦離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。
常見離子的檢驗方法
離子 | 檢驗方法 | 主要現象 | |||
H+ | 酸鹼指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等 | 變色，產生氫氣，產生CO2氣體 | |||
Na+、K+ | 焰色反應 | 鈉“黃”鉀“紫” | |||
Al3+ | OH– | 先生成白色沉澱，後白色沉澱溶解形成無色溶液 | |||
Fe3+ | KSCN溶液，NaOH溶液 | 溶液變紅色，生成紅褐色沉澱 | |||
NH4+ | NaOH溶液、加熱 | 生成能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |||
OH– | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | |||
Cl– | AgNO3、稀硝酸 | 生成不溶於稀硝酸的白色沉澱 | |||
SO42– | 稀HCl、BaCl2溶液 | 生成不溶於HCl的白色沉澱 | |||
CO32– | 鹽酸、澄清石灰水 |
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