每個學科中都有一些細小的知識點，看似簡單，但是如果不是長總結複習就容易遺忘。高中的化學就需要我們記憶很多知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
高中化學知識重點化學平衡
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4、化學平衡常數
(一)定義：
在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的'濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。
高中化學實驗知識點1.乾燥劑
根據乾燥劑的性質可將乾燥劑分為酸性乾燥劑、鹼性乾燥劑和中性乾燥劑等。
1、酸性乾燥劑
(1)濃硫酸乾燥劑。
可用濃硫酸乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來乾燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。
因為濃硫酸是具有氧化性的酸性乾燥劑，所以不能用來乾燥鹼性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為乾燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)
(2)P2O5乾燥劑。
可用來乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。
五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的乾燥劑。
2、鹼性乾燥劑
(1)鹼石灰乾燥劑。
它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應後經乾燥製得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。鹼石灰可盛裝在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。
(2)CaO乾燥劑。
可以用來乾燥中性氣體和鹼性氣體。可在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。
3、中性乾燥劑：
CaCl2乾燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力。可用來乾燥大多數氣體，但不能用來乾燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。
2.催化劑
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。
如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑。
如，①乙烯的實驗室製取實驗;②硝基苯的製取實驗;③乙酸乙酯的製取實驗;④纖維素硝酸酯的製取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、澱粉和纖維素)水解實驗。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
3、鐵催化劑。
如溴苯的製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。
如石蠟的催化裂化實驗。
3.指示劑
1、酸鹼指示劑。
常用的酸鹼指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。
(1)石蕊試劑。
溶解於酒精，用水稀釋而製得。變色範圍是pH在5～8之間， pH小於5時為紅色，大於8時為藍色，在5～8時為紫色。
(2)酚酞試劑。
把酚酞溶解於酒精，用水稀釋而製得。變色範圍是pH 在8～10之間，pH小於8時為無色，大於10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用於鹼性物質的檢驗。
(3)甲基橙試劑。
把甲基橙溶解於水中製得。變色範圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小於3.1時為紅色，大於4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。
2、褪色指示劑。
品紅試劑將品紅溶入水而製得。主要用於某些褪色性的物質檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
4.氧化劑
中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液
將KMnO4晶體溶入水中製得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側鏈而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)
(1) 氧化I-，生成單質碘。
(2) 氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。
(3) 氧化苯酚，產生白色的三溴苯酚沉澱，此反應特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。
3、氯水
