俗話說化學是理科中的文科，要注意積累平時多記多背。大學聯考化學也是多數考查平時的一些基礎知識點。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學重要的知識點，希望對大家有用!
1、實驗室裡的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3、取用液體藥品時，把瓶塞開啟不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向著手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裡。
4、如果面板上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管新增液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈裡新增酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9、給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的.1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12、用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗裡的液體的液麵不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
高一化學考點知識點一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、氧化鈉(Na2O)與過氧化鈉(Na2O2)
Na2O | Na2O2 | |
氧元素化合價 | -2 | -1 |
顏色狀態 | 白色固體 | 淡黃色固體 |
生產條件 | 4Na +O2=2Na2O | 2Na +O2=Na2O2 |
型別 | 鹼性氧化物 | 過氧化物 |
穩定性 | 不穩定，可繼續氧化 | 比Na2O穩定 |
與水反應 | Na2O + H2O == 2NaOH | 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ |
與CO2反應 | Na2O + CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2↑ |
與酸溶液 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液無色） | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 實質：先和水反應，NaOH再和酸反應 |
儲存 | 隔絕空氣，密封儲存 | 隔絕空氣，遠離易燃物，密封儲存 |
用途 | 制NaOH等。 | 漂白劑（常用來漂白織物、麥稈、羽毛等）；供氧劑（用於呼吸面具、潛水艇的氧氣來源） |
四、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
五、Na2CO3和NaHCO3比較
化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
俗名 | 蘇打、純鹼 | 小蘇打 | |
色、態 | 白色粉末 | 白色晶體 | |
水溶性 | 相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | ||
同濃度時，水溶液鹼性Na2CO3>NaHCO3 | |||
使酚酞變紅，溶液呈鹼性。 | 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的鹼性。 | ||
與酸反應 | 反應較慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反應迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O | |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | ||
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 | |||
與CaCl2溶液反應 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成 | 不反應 | |
與鹼 | 不反應 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH | 與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 | ||
與CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反應 | |
熱穩定性 | 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 | ||
穩定，加熱不分解。 | 固體NaHCO3受熱易分解： 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） | ||
相互轉化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） | ||
用途 | 工業原料等（玻璃、造紙、制皁、洗滌） | 制滅火劑、中和胃酸、制糕點、滅火器等 | |
五、合金
兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
大學聯考化學知識口訣1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學反應基本型別口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
6.短週期元素化合價與原子序數的關係口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
