化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，相對於國中化學，高一階段的化學最明顯的特點在於知識點多、內容雜、難度大、綜合性強。下面是本站小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用!
非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次於氧.是一種親氧元
素,以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90%以上.位於第3週期,第ⅣA族碳的下方.
Si 對比 C
最外層有4個電子,主要形成四價的化合物.
二、二氧化矽(SiO2)
天然存在的二氧化矽稱為矽石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化矽,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化矽晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞.
三、矽酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱於碳酸)溶解度很小,由於SiO2不溶於水,矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得.
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl
矽膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體.
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分佈廣,結構複雜化學性質穩定.一般不溶於水.(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是矽酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、矽單質
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體矽結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體電晶體及晶片、光電池、
五、氯元素：位於第三週期第ⅦA族,原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在.
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態.
製法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔.
化學性質：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：
2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒.
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應,是重要的化學工業物質.
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
高一化學考點知識元素週期表、元素週期律
一、元素週期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素週期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的`元素排成一個橫行——週期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在週期表中的位置：
週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短週期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A == Z + N
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
二、元素週期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關係：最高正價等於最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同週期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同週期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，鹼性 ——→ 逐漸減弱
高一化學知識要點金屬的電化學腐蝕和防護
一、金屬的電化學腐蝕
(1)金屬腐蝕內容：
(2)金屬腐蝕的本質：都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
電化腐蝕 | 化學腐蝕 | |
條件 | 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 | 金屬與非電解質直接接觸 |
現象 | 有微弱的電流產生 | 無電流產生 |
本質 | 較活潑的金屬被氧化的過程 | 金屬被氧化的過程 |
關係 | 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重 | |
(3)電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮溼空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)
②電極反應：
負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應：
負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵鏽主要成分)
規律總結：
金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：
電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學防護
1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護
(1)犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵裝置上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵裝置
負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵裝置被保護
(2)外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵裝置上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵裝置作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵裝置上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等
(3)金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
