化學大學聯考的試題考查的知識點覆蓋面廣，學生只有做好十足的準備才能取得好成績，那麼哪些化學知識點才是需要進一步理解和記憶的呢?下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識重點，希望對大家有用!
化學物質及其變化
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項
溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高中化學選修知識第一節 原電池
原電池：
1、概念：化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極
②電解質溶液
③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：
氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負極;或金屬為負極，非金屬為正極。
(2)從電子的流動方向負極流入正極
(3)從電流方向正極流入負極
(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
(5)根據實驗現象
①溶解的一極為負極
②增重或有氣泡一極為正極
第二節 化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的.最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。
負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4 e-4H+ =2H2O
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2+4OH--4e-=4H2O
正極：O2+2H2O+4 e-=4OH-
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應式為：
負極：CH4+10OH--8e- =CO32-+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、執行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
大學聯考化學考點知識1、加碘食鹽的使用。
碘是人體必需的營養元素，長期缺碘可導致碘缺乏症，食用加碘食鹽是消除碘缺乏症的最簡便、經濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的，而碘酸鉀受熱、光照時不穩定易分解，從而影響人體對碘的攝入，所以炒菜時要注意：加鹽應等快出鍋時，且勿長時間燉炒。
2、食鹽為什麼會潮解?
如何使其不潮解於食鹽中常含有氯化鎂。氯化鎂在空氣中有潮解現象。為了防止食鹽的潮解一般可將食鹽放在鍋中幹炒。由於氯化鎂在高溫下水解完全生成氧化鎂(MgO)，失去潮解性。或將食鹽進行提純,純的氯化鈉在空氣中沒有潮解現象。
3、鋁對人體健康的危害
鋁一直被人們認為是無毒元素，因而鋁製飲具、含鋁蓬鬆劑發酵粉、淨水劑等被大量使用。但近幾年的研究表明，鋁可擾亂人體的代謝作用，長期緩慢的對人體健康造成危害，其引起的毒性緩慢且不易覺察，然而，一旦發生代謝紊亂的毒性反應則後果嚴重。
4、水果為什麼可以解酒?
這是因為,水果裡含有機酸，例如，蘋果裡含有蘋果酸，柑橘裡含有檸檬酸，葡萄裡含有酒石酸等，而酒裡的主要成分是乙醇，有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。同樣道理，食醋也能解酒是因為食醋裡含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
5、炒菜時不宜把油燒得冒煙?
油在高溫時,容易生成一種多環化合物，一般植物油含的不飽和脂肪酸多，更容易形成多環化合物，實驗證明，多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了，油的“生氣”便可以除去。
6、海水中為何出現“赤潮”?
