高一化學是學生學習化學基礎知識的重要組成部分，高一新教材以化學基本理論開始，課本的理論知識是我們學生首先要理解明白的。下面是本站小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用!
物質的鑑別
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗型別 鑑別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑑定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍(O3、NO2也能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍)
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮溼的空氣中形成白霧，能使溼潤的藍色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使溼潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的'PbS沉澱。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
高一化學考點知識物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 複分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數、電荷數是否守恆
F 看與量有關的反應表示式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑
高一化學知識口訣1、化合價
常見元素的化合價
鹼金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5
口訣記憶：(回顧)
口訣1 一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷;二三鐵二四碳， 二四六硫都齊;全銅以二價最常見
口訣2 常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。 氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四矽;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
口訣3
一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四矽五氮磷，一二銅汞四七錳，
二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質為零永不變。
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二(+)，鐵二三(+)，鋁正三，氫正一，氧負二。
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價;氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價;
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負二正四和正六。
2、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特徵：化合價的升降
氧化劑 (具有氧化性)——得電子——化合價降低—— 被還原- —— 發生還原反應 ------還原產物
還原劑 (具有還原性)——失電子——化合價上升—— 被氧化 —— 發生氧化反應 ——氧化產物
口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---(被)還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----(被)氧化
四種基本型別和氧化還原反應關係
3、金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
4、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式。難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等)，氣體(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷數是否守恆。
離子共存問題判斷
1、是否產生沉澱 (如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-) 2、是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-)
3、是否生成氣體 (如：H+和CO32-，H+和SO32-) 4、是否發生氧化還原反應(如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-)
口訣記憶：(回顧)溶解性口訣
溶解性口訣一
鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。
溶解性口訣二
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽; 氯化物除銀、亞汞; 硫酸鹽除鋇和鉛; 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。
溶解性口訣三
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
