高中的化學其實就是理科中的文科,是一門需要記憶很多內容的科目,小知識點紛繁亂雜,內容十分多,所以學起來比較麻煩。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識歸納,希望對大家有用!
高中化學考點知識化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質。
、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短週期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子質子數相同
+ 、H3O+
2.F-、OH-
-、HS-
4.N2 、CO、C2H2
同族週期原子序數關係
1.二、三週期的同族元素原子序數之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18
3.四、五週期的同族元素原子序數之差為18
4.五、六週期的同族元素原子序數之差為18或32
5.六、七週期的同族元素原子序數之差為32
特徵形象
1.焰色反應:Na+(黃色)、K+(紫色)
2.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)
4.有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
6.特徵反應現象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
大學聯考化學必背知識1、溶解性規律——見溶解性表;
2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍:
指示劑 | PH的變色範圍 | ||
甲基橙 | <3.1紅色 | 3.1——4.4橙色 | >4.4黃色 |
酚酞 | <8.0無色 | 8.0——10.0淺紅色 | >10.0紅色 |
石蕊 | <5.1紅色 | 5.1——8.0紫色 | >8.0藍色 |
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應方程式的方法:
(1)分析:反應物、生成物是什麼;
(2)配平。
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:
(1)按電子得失寫出二個半反應式;
(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應: Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性環境中,補滿其它原子,應為:
負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:
陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恆等:原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等,用到的方法有:質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。
(非氧化還原反應:原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恆用得多)
8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;
9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的':金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大於1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
16、離子是否共存:
(1)是否有沉澱生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發生雙水解。
17、地殼中:
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點最高的是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑑別時,注意用到水和溴水這二種物質。例:鑑別:乙酸乙酯(不溶於水,浮)、溴苯(不溶於水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
22、取代反應包括:滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大於水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小於水)]發生了萃取而褪色。
高中化學知識重點一、比較金屬性強弱的依據
金屬性:金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。
注:金屬性與金屬活動性並非同一概念,兩者有時表現為不一致。
1、同週期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強,其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
二、比較非金屬性強弱的依據
1、同週期中,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性增強;同主族中,由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性減弱。
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強。
3、依據其氣態氫化物的穩定性:穩定性愈強,非金屬性愈強。
4、與氫氣化合的條件。
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以,Cl的非金屬性強於S。
三、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1.“10電子”的微粒:
分子 | 離子 | |
一核10電子的 | Ne | N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
二核10電子的 | HF | OH−、 |
三核10電子的 | H2O | NH2− |
四核10電子的 | NH3 | H3O+ |
五核10電子的 | CH4 | NH4+ |
2.“18電子”的微粒:
分子 | 離子 | |
一核18電子的 | Ar | K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
二核18電子的 | F2、HCl | HS− |
三核18電子的 | H2S | |
四核18電子的 | PH3、H2O2 | |
五核18電子的 | SiH4、CH3F | |
六核18電子的 | N2H4、CH3OH |