高一化學主要學習兩本教材，必修一和必修二。主要學習化學實驗基礎操作和原理、氧化還原、離子反應等內容，需要掌握的知識點是比較多的。下面是本站小編為大家整理的高一化學重要的知識，希望對大家有用!
1.加熱試管時,應先均勻加熱後區域性加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈｡
3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品｡
4.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用澱粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合｡
10.配製 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,後加熱 CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通 H2｡
14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 後,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到面板上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3 溶液｡
17.鹼液沾到面板上,先水洗後塗硼酸溶液｡
18.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦｡
19.檢驗蔗糖､澱粉､纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配製和儲存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱後的藥品,先冷卻,後稱量｡
高一化學考點知識一、常見物質分離提純方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡
3.過濾法:溶與不溶｡
4.昇華法:SiO2(I2)｡
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液裡過濾分離｡
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2｡
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3｡
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸｡
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的｡
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法｡
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法｡
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶｡
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法｡
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離｡
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的'氯離子｡
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用｡
必修一化學知識物質的鑑別
物質的檢驗通常有鑑定、鑑別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗型別 | 鑑別 | 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。 |
鑑定 | 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。 | |
推斷 | 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。 | |
檢驗方法 | ① | 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解 |
② | 若同時檢驗多種物質，應將試管編號 | |
③ | 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗 | |
④ | 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式） |
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 | 檢驗方法 |
氫氣 | 純淨的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是隻有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣 |
氧氣 | 可使帶火星的木條復燃 |
氯氣 | 黃綠色，能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使溼潤的碘化鉀澱粉試紙變藍） |
氯化氫 | 無色有刺激性氣味的氣體。在潮溼的空氣中形成白霧，能使溼潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。 |
二氧化硫 | 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 |
硫化氫 | 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使溼潤的醋酸鉛試紙變黑。 |
氨氣 | 無色有刺激性氣味，能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。 |
二氧化氮 | 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液併產生無色氣體，水溶液顯酸性。 |
一氧化氮 | 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 |
二氧化碳 | 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。 |
一氧化碳 | 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 |
② 幾種重要陽離子的檢驗
(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
(10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl- 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
(4)I- 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸;也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
(6)SO32- 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
(8)CO32- 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
