即將升入九年級的學生又要接觸一門新的學科,那就是化學,同學們對這門課程即好奇又恐懼。那麼九年級地學生需要學習哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的九年級化學重要的知識,希望對大家有用!
九年級化學知識離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱,則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產生能溶於硝酸的白色沉澱,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。
注:
1、在鑑別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑑別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產生不溶於硝酸的白色沉澱,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、鹼、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液
酸與鹼的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍,並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
國中化學知識重點物質的除雜方法
2(CO):把氣體通過灼熱的氧化銅,
(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣):通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(Fe):加入足量的.稀硫酸
(CuO):加入足量的稀硫酸
4(CuSO4):加入足量的鐵粉
(Na2CO3):加入足量的鹽酸
(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
(NaOH):加入足量的鹽酸
(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
(KNO3):蒸發溶劑
3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣):通過濃硫酸
國中化學知識口訣1、化合價實質之歌
化合價實質要記準, 金正非負單質零;
氫一氧二應記住, 正負總價和為零;
許多元素有變價, 條件不同價不同。
注:“金正”指金屬的化合價通常顯正價:“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀,二價氧鋇鈣鎂鋅,三鋁四矽磷五價,
二四六硫都齊啦。談變價,也不難,二三鐵,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七錳來佔,銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一,特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念後寫再標價,約分之後相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物,右寫生成物;中間連等號,條件要注清;
寫對化學式,式子要配平;氣體和沉澱,箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵,錫鉛(氫),銅汞銀鉑金。
6、物質溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶,鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中,碳酸、硫酸鎂微溶;
溶鹼有五位,鉀鈉銨鈣鋇。
7、關於元素週期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、矽、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨,沒有新物質出現;
化學變化則不然,物質本身已改變;
兩種變化有區別,有無新物作判斷;
兩種變化有關聯,化變中間有物變;
變化都由性質定,物性化性是關鍵。
9、短週期元素化合價與原子序數的關係
價奇序奇,價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價,價數交叉寫右下;