高中的學生在學習有機化學的時候，首先就要理解清楚每個有機物的性質，然後再弄懂每個化學反應。下面是本站小編為大家整理的高中必備化學基礎知識，希望對大家有用!
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連線成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做映象異構或手性異構)等，在中學階段的資訊題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴(苯及其同系物)。
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?0?23
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
高中有機化學知識歸納1.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
2.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
3.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
4.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
5.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
6.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
7.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
8、有明顯顏色變化的'有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.澱粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
高中化學知識要點(一)鐵的反應
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象
6)鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價鐵離子反應
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態?)
2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應，鐵被還原(鍊鐵)
(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應
Fe3+與Cu反應
Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入鹼溶液生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色;
三價鐵鹽溶液中加入鹼溶液，生成紅褐色沉澱
5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+)
二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)
6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
