有機化學是高中化學的一個重要組成部分,這個部分的內容屬於選修五的化學課本,是高中化學的難點知識,那麼這個知識點你都掌握好了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點,希望對大家有用!
高中選修5化學知識重點一、有機物的物理性質
1、狀態:
固態:飽和高階脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);
氣態:C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;
液態:
2、氣味:
無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);
稍有氣味:乙烯;
特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;
香味:乙醇、低階酯
3、顏色:
白色:葡萄糖、多糖
黑色或深棕色:石油
4、密度:
比水輕:苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低階酯、汽油;
比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性:
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性:
不溶:高階脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;
易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;
與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、最簡式相同的有機物
1、CH:C2H2、C6H6(苯、稜晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烴和環烷烴;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構體(C4H8O2)
5、炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
三、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物:
⑴ 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)
⑵ 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)
⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)
⑸ 天然橡膠(聚異戊二烯)
2、無機物:
⑴ -2價的S(硫化氫及硫化物)
⑵ + 4價的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)
⑸ -1價的I(氫碘酸及碘化物)變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
四、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;
下層變無色的(ρ<1):直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低階酯、液態環烷烴、液態飽和烴(如己烷等)等
高中化學考點知識1.特徵的顏色
(1)固體
黃色:S、FeS2、AgI
淺黃色:Na2O2、AgBr
紅色:Cu2O、Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)
黑色:CuO、MnO2、C(石墨)、CuS、FeS、FeO、PbS、Fe3O4(黑色晶體)
紫黑色:I2、KMnO4
白色蠟狀固體:白磷
(2)溶液
Cu2+藍色、紫紅色、Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、Fe(SCN)3血紅色、氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色
(3)氣體Cl2黃綠色、NO2紅棕色、Br2蒸氣紅棕色、I2蒸氣紫色。
2.特徵的焰色
鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為淺紫色(通過藍色鈷玻璃)。
3.特徵的狀態、氣味
常溫呈液態的金屬單質:Hg;呈液態的非金屬單質:Br2。
常溫呈氣態的單質:H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、HCl、NH3、NO2。
4.特徵的實驗現象
(1)遇酚酞變紅色或使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。
(2)無色氣體遇空氣變為紅棕色:NO。
(3)與H2S反應生成淡黃色沉澱的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2。
(4)遇到澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體有:Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣。
(5)電解時陽極產生的氣體一般是:Cl2、O2,陰極產生的氣體是:H2。
(6)能使品紅溶液褪色的氣體可能是:Cl2、SO2,加熱恢復原顏色的是SO2,不恢復的是Cl2,能使品紅溶液褪色的物質可能有:氯水、NaClO、過氧化鈉、活性炭。
(7)遇HCl生成沉澱,可能是:Ag+、、。
(8)遇H2SO4生成沉澱,可能是:Ba2+、、。
(9)遇BaCl2生成不溶於硝酸的白色沉澱,可能是:、Ag+、。
(10)加鹼產生白色沉澱,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色:Fe2+。
(11)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加鹼產生紅褐色沉澱:Fe3+。
(12)遇澱粉變藍的:碘單質。
5.特徵的.反應
(1)與鹼反應產生氣體
單質:鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣。
化合物:銨鹽與鹼加熱反應產生氨氣。
(2)既能與酸反應,又能與鹼反應
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、弱酸的氨鹽(NH4HCO3、(NH4)2SO3等)、氨基酸。
高中有機化學必背知識1.常見的有機物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.與氫氣加成的:苯環結構(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叄鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。
3.能與NaOH反應的:—COOH、-X。
4.能與NaHCO3反應的:—COOH
5.能與Na反應的:—COOH、 —OH
6.能發生加聚反應的物質:烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
7.能發生銀鏡反應的物質:凡是分子中有醛基(—CHO)的物質均能發生銀鏡反應。
(1)所有的醛(R—CHO);
(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。
8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
(1)無機
①-2價硫(H2S及硫化物);②+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
③+2價鐵:
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)⑥NaOH等強鹼:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3
(2)有機
①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
②不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
③石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
④苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)
⑤含醛基的化合物
9.最簡式相同的有機物
①CH:C2H2和C6H6
②CH2:烯烴和環烷烴
③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。
11.有機推斷題中常用的反應條件:①光照,烷烴滷代,產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱,芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱,鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液,鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體,一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液,醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱,一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱,可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸,可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水,可能含有酚羥基。
12.羥基官能團可能發生反應型別:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
13.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種14.常溫下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的10-4倍
15.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有5種
16.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
17.酯的水解產物只可能是酸和醇;酯的水解產物也可能是酸和酚
18.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
19.有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒,而且是高效滅火劑。