有機化學是研究有機化合物的組成、結構、性質、製備方法與應用的科學，是比較複雜的一個知識，因此很多高中生都覺得有機化學的內容很難理解明白。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識要點總結，希望對大家有用!
常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單糖
A) 代表物：葡萄糖、果糖(C6H12O6)
B) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等;②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
A) 代表物：蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)
B) 結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基;麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。
C) 化學性質：
①蔗糖沒有還原性;麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多糖
A) 代表物：澱粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應(最終產物均為葡萄糖)
(4)蛋白質
A) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
B) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質(膠體的性質)
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高階脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的'稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
D) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高階脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應(生成高階脂肪酸鈉)，皂化後通過鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。
大學聯考化學易錯知識常錯點1 錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
辨析KW與溫度有關，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
常錯點2錯誤認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。
常錯點3 酸、鹼、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;鹼溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強鹼弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點4 錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是隻有同種型別的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的型別，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點5 錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析 判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
常錯點6 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。
辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。
常錯點7 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析 鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點8 錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。
辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。
常錯點9 錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。
辨析 在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。
常錯點10 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用鹼石灰處理。
高中化學知識重點1、同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純淨物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2、用同一化學式表示的物質不一定是純淨物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶於水。
4、同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5、飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6、能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是鹼。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7、金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9、鹼不一定都有對應的鹼性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物鹼就沒有相應的鹼性氧化物。
10、酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬於一元酸。
11、鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬於共價子化合物。
12、能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13、常溫下收集的NO2氣體不一定是純淨物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14、由不同原子組成的純淨物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
