高中的有機化學由於其種類繁多、結構複雜、與生產生活聯絡緊密,使之成為高中化學的難點,同時也是考試的熱門考點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點,希望對大家有用!
高中有機化學基礎知識有機物的結構與性質
1、官能團的定義:決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。
2、常見的各類有機物的官能團,結構特點及主要化學性質
(1)烷烴
A) 官能團:無 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4
B) 結構特點:鍵角為109°28′,空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C) 化學性質:
(2)烯烴:
A) 官能團: ;通式:CnH2n(n≥2);代表物:H2C=CH2
B) 結構特點:鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連線的四個原子共平面。
C) 化學性質:
(3)炔烴:
A) 官能團:—C≡C— ;通式:CnH2n—2(n≥2);代表物:HC≡CH
B) 結構特點:碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連線的兩個原子在同一條直線上。
C) 化學性質:(略)
(4)苯及苯的同系物:
A) 通式:CnH2n—6(n≥6);代表物:
B)結構特點:苯分子中鍵角為120°,平面正六邊形結構,6個C原子和6個H原子共平面。
C)化學性質:
①取代反應(與液溴、HNO3、H2SO4等)
(5)醇類:
A) 官能團:—OH(醇羥基); 代表物: CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 結構特點:羥基取代鏈烴分子(或脂環烴分子、苯環側鏈上)的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。
C) 化學性質:
(與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子,與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子,依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……)
④酯化反應(跟羧酸或含氧無機酸)
(6)醛酮
B) 結構特點:醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°,該碳原子跟其相連線的各原子在同一平面上。
C) 化學性質:
(7)羧酸
3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單糖
A) 代表物:葡萄糖、果糖(C6H12O6)
B) 結構特點:葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學性質:①葡萄糖類似醛類,能發生銀鏡反應、費林反應等;②具有多元醇的化學性質。
(2)二糖
A) 代表物:蔗糖、麥芽糖(C12H22O11)
B) 結構特點:蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元,沒有醛基;麥芽糖含有兩個葡萄糖單元,有醛基。
C) 化學性質:
①蔗糖沒有還原性;麥芽糖有還原性。
②水解反應
(3)多糖
A) 代表物:澱粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結構特點:由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。
C) 化學性質:
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應(最終產物均為葡萄糖)
(4)蛋白質
A) 結構特點:由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
B) 化學性質:
①兩性:分子中存在氨基和羧基,所以具有兩性。
②鹽析:蛋白質溶液具有膠體的性質,加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的,採用多次鹽析可分離和提純蛋白質(膠體的性質)
③變性:蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結,稱為變性。變性是不可逆的,高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。
④顏色反應:蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成:油脂是高階脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油,呈固態的稱為脂,統稱油脂。天然油脂屬於混合物,不屬於高分子化合物。
D) 化學性質:
①氫化:油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解:類似酯類水解。酸性水解可用於製取高階脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作皂化反應(生成高階脂肪酸鈉),皂化後通過鹽析(加入食鹽)使肥皂析出(上層)。
5、重要有機化學反應的反應機理
高中化學必修一知識重點鈉 Na
1、單質鈉的物理性質:鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質:
①鈉與O2反應
常溫下:4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時:2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化後燃燒,發出黃色火焰,生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價,Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑,Na2O2具有強氧化效能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現象:“浮——鈉密度比水小;遊——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應,應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2,再和CuSO4溶液反應,有關化學方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象:有藍色沉澱生成,有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時,先與水反應生成相應的鹼,鹼再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的'存在:以化合態存在。
4、鈉的儲存:儲存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化),最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象:銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O),跟著變成白色固體(NaOH),然後在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解),最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。
高中化學方程式知識點1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化:
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒:
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應:
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒:
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式:
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式:
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式:
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式:
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式:
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質:
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解:
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式:
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O