作業考試化，考試大學聯考化，將平時考試當大學聯考，大學聯考考試當平時。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學離子共存問題的解題技巧，希望大家喜歡。
大學聯考化學溶液無色透明
若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉澱(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發生反應，有混濁或明顯的沉澱生成，它們不能大量共存。
大學聯考化學酸性條件
常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。
若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
大學聯考化學複分解反應
(1)有氣體產生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存.
(2)有沉澱生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存.
(3)有弱電解質生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存.
(4)一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
大學聯考化學鹼性條件
常見的敘述有強鹼性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應後生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若題目中限定溶液呈鹼性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱鹼的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
大學聯考化學複習講義①.為無機框圖題提供題眼：
ⅰ、溶解性，
ⅱ、顏色，
ⅲ、顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色。
②.為離子共存提供判斷依據：
ⅰ、有顏色的離子不能大量共存：黃色：Fe3+，淺綠色：Fe2+，藍色：Cu2+;
ⅱ、強鹼性條件下不能共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+;ⅲ、與HCO不能大量共存(發生雙水解反應)的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。
2.瞭解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、鹼、鹽等物質反應的情況，瞭解其共性和個性
(1)與純氧氣反應：
①.常溫：鈉變質生成白色氧化鈉，鋁表面生成緻密的氧化物薄膜保護內部金屬不再反應，鐵、銅穩定存在。
②.加熱：白色鈉燃燒發出黃光生成淡黃色的過氧化鈉，熔化的鋁被白色氧化膜包裹不會滴落，白色鐵絲燃燒產生耀眼的白光，有黑色顆粒物(Fe3O4)落下，紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅。
說明：鈉與氧氣反應溫度不同產物不同;鐵與氧氣反應的產物隨接觸面積、量的多少、溫度高低有關。
(2)與水的反應
①.常溫：只有鈉能與水反應;鋁、鐵、銅不與水反應。
ⅰ、鈉跟水的反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
ⅱ、鈉跟水的反應的現象：概括為“浮、熔、遊、響、紅”五個字來記憶”。
ⅲ、鈉跟水的反應的`現象的解釋：浮：鈉的密度比水小;熔：反應放熱，鈉熔點低熔化成小球;遊：反應產生氣體;響：反應劇烈;紅：生成NaOH，酚酞遇鹼變紅。
說明1：在潮溼的空氣中鐵生鏽成Fe2O3?xH2O，銅生鏽成Cu2(OH)2CO3。
說明2：銅做陽極，石墨做陰極，電解水，電解初期會發生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。
②.高溫：鋁鐵雖與水反應，但是分別生成氫氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止繼續反應，銅不反應。
③.鋼鐵吸氧腐蝕的反應原理。
ⅰ、負極(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反應);正極(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(還原反應)
ⅱ、離子反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
ⅲ、化學反應：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O
(3)與酸的反應
①.與氧化性酸的反應
ⅰ、常溫：鐵鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化;鈉與濃硫酸反應時鈉的量不同產物不同，銅與濃硫酸不反應，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水。
ⅱ、常溫：鈉、鐵與稀硝酸反應量不同產物不同;鋁合銅與稀硝酸反應產物不隨量的改變而改變。
ⅲ、加熱：鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化膜被破壞，足量的鐵鋁與濃硫酸、濃硝酸反應時隨著硫酸和硝酸的濃度變化而產物發生變化，硫酸先產生二氧化硫後產生氫氣，硝酸先產生二氧化氮後產生一氧化氮。
大學聯考化學式複習資料1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
