化學是一門重要的自然科學，化學實驗是化學考試中的核心，下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學考試答題技巧，希望大家喜歡。
答題技巧1、商餘法。這種方法主要是應用於解答有機物(尤其是烴類)知道分子量後求出其分子式的一類題目。對於烴類，由於烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對應的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量後，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(即n值)，餘數代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。
答題技巧2、代入法。將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才採用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮窄要代入的範圍，也可以運用代入的方法迅速解題。
答題技巧3、殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出後，可以有很多種不同的結構，要最後確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬於殘餘的基團，再討論其可能構成便快捷得多。
答題技巧4、拆分法。將題目所提供的數值或物質的結構，化學式進行適當分拆，成為相互關聯的幾個部分，可以便於建立等量關係或進行比較，將運算簡化。這種方法最適用於有機物的結構比較(與殘基法相似)，同一物質參與多種反應，以及關於化學平衡或討論型的計算題。
答題技巧5、規律法。化學反應過程中各物質的.物理量往往是符合一定的數量關係的，這些數量關係就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關係式等，甚至於從實踐中自己總結的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。
化學考試複習資料1.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤,Fe2+和Br2不共存
2.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
3.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
4.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
5.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
6.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤,比如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得
錯誤,無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
8.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
9.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
10.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應
大學聯考化學考試要求1、瞭解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2、瞭解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
3、掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，瞭解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4、掌握常見氣體的實驗室製法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。
5、瞭解常見離子的檢驗方法。能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。
6、能根據要求配製一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液。瞭解測定溶液pH的方法。
7、能根據實驗試題要求，做到：
(1)設計、評價或改進實驗方案;(2)瞭解控制實驗條件的方法;
(3)分析或處理實驗資料，得出合理結論;(4)識別典型的實驗儀器裝置圖。
8、以上各部分知識與技能的綜合應用。
