化學實驗題是大學聯考化學考試中重要的復習題型，也是佔分比例比較高的題型之一。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學實驗題解題技巧，希望大家喜歡。
1、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液麵相平。
2、酸鹼中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘不褪色。)
3、有機實驗中長導管的作用：
冷凝迴流，提高反應物的利用率。
4、氫氧化鐵膠體的製備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
5、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。
6、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
7、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用溼潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
8、玻璃儀器洗淨的標準是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
9、皂化反應完成的標誌：
靜置不分層。
10、引發鋁熱反應的操作：
加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
大學聯考化學解題方法1。首先必須搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生複分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
2。審題時應注意題中給出的'附加條件
①酸性溶液(H+ )、鹼性溶液(OH- )、加入鋁粉後可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。
③MnO4- 、NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。
⑤注意題目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。
大學聯考化學鍵複習資料(1)當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物
(2)當一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物 (3)只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。 ..
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。 (5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。 例如：化學鍵與物質類別的關係
高中化學化學鍵知識點：用電子式表示化學反應的實質：
(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：
(2)用電子式表示共價化合物的形成過程：
說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：
(1)反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標。
(2)這種表示化學鍵形成過程的式子，類似於化學方程式，因此，它要符合質量守恆定律。但是，用於連線反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”。
高中化學化學鍵知識點：化學鍵與物質變化的關係
1. 與化學變化的關係
化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發生化學鍵的斷裂和形成。
2. 與物理變化的關係
發生物理變化的標誌是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或範德華力如冰的融化和乾冰的氣化。
