不加思考與記憶，想學好高中化學是不可能的，所以小夥伴們想真正掌握好化學這門科目，平時就要勤加思考，主動複習學過的知識。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!
有機化學
1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態，不溶於水;但一元氣 代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，並不屬於酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環丙烷等均相差“一併不是同系物。
8. 能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。
9. 能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。
10. 酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11. 酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發生酯化反應。
12. 酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙醯氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。
13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環烷烴、芳香烴等組成的複雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高階烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構體一般能用同一化學式表示; 但表示的並不都是同分異構體，如澱 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛髮，其 成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指矽酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
高中化學必修二知識化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發電） | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環境汙染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：
①電極為導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連線或直接接觸);
③兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的`析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
③設計原電池。
④金屬的腐蝕。
3、化學電源基本型別：
①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑(KOH等)。
高中必修一化學知識物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
(2)當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
分散系 | 溶液 | 膠體 | 濁液 |
分散粒子直徑 | ＜1nm | 1～100nm | ＞100nm |
外觀 | 均一,透明,穩定 | 均一,透明,介穩體系 | 不均一,不透明,不穩定 |
能否透過濾紙 | 能 | 能 | 不能 |
能否透過半透膜 | 能 | 不能 | 不能 |
例項 | 食鹽水 | Fe(OH)3膠體 | 泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
