高中化學主要是記一些物質性質， 化學方程式，文字性的東西，要經常看一看和記一記，理論的東西，關鍵就是理解了。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識總結，希望對大家有用!
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：
4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：
2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：
2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：
2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：
Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：
Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：
2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：
Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：
2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的'反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
高中化學基礎知識電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程
4、電子流向：
(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極
5、電極名稱及反應：
陽極：與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應
陰極：與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應
6、電解CuCl2溶液的電極反應：
陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程
規律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。
放電順序：
陽離子放電順序：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序：
是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以後的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。
電解質水溶液點解產物的規律：
型別 | 電極反應特點 | 例項 | 電解物件 | 電解質濃度 | pH | 電解質溶液復原 |
分解電解質型 | 電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電 | HCl | 電解質 | 減小 | 增大 | HCl |
CuCl2 | --- | CuCl2 | ||||
放H2生成鹼型 | 陰極：水放H2生鹼 陽極：電解質陰離子放電 | NaCl | 電解質和水 | 生成新電解質 | 增大 | HCl |
放氧生酸型 | 陰極：電解質陽離子放電 陽極：水放O2生酸 | CuSO4 | 電解質和水 | 生成新電解質 | 減小 | 氧化銅 |
電解水型 | 陰極： 4H++ 4e-== 2H2↑ 陽極： 4OH-- 4e-= O2↑+ 2H2O | NaOH | 水 | 增大 | 增大 | 水 |
H2SO4 | 減小 | |||||
Na2SO4 | 不變 |
上述四種類型電解質分類：
(1)電解水型：含氧酸，強鹼，活潑金屬含氧酸鹽
(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)
(3)放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽
(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽
高中有機化學必背知識甲烷的製取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.
4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂;
還可製取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?
排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.
乙烯的製取和性質
1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 製取乙烯採用哪套裝置?此裝置還可以製備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什麼原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?
混合液液麵下;用於測混合液的溫度(控制溫度).
6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑.
7. 反應後期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2.
