我們在國中的時候就開始學習化學，在高中的時候化學是我們的一門必修課程，接觸的化學知識內容也比國中的要豐富。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點總結，希望對大家有用!
1.加熱試管時,應先均勻加熱後區域性加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管後撤酒精燈｡
3.製取氣體時,先檢驗氣密性後裝藥品｡
4.收集氣體時,先排淨裝置中的空氣後再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時,在水解後的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用澱粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎後再混合｡
10.配製 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶於少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,後加熱 CuO,反應完畢後先撤酒精燈,冷卻後再停止通 H2｡
14.配製物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 後,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左後右或先下後上,先左後右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到面板上,先迅速用布擦乾,再用水沖洗,最後再塗上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,後塗 NaHCO3 溶液｡
17.鹼液沾到面板上,先水洗後塗硼酸溶液｡
18.酸(或鹼)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最後用布擦｡
19.檢驗蔗糖､澱粉､纖維素是否水解時,先在水解後的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配製和儲存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,並加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱後的藥品,先冷卻,後稱量｡
高中化學理論知識要點一、物質結構理論
1.用原子半徑、元素化合價週期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同週期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用週期表中元素“位--構--性”間的關係推導元素。
4.應用元素週期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，大學聯考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體型別的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是大學聯考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關係，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標誌和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關係,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態的標誌及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質理論
電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸鹼中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸鹼中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸鹼性的.判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池並判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是大學聯考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯絡緊密，學科間綜合問題。
高中化學易錯知識點1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼
錯誤,PH試紙不潤溼
4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封儲存
錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封儲存
6.濃H2SO4沾到面板上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液
錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液麵所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麵下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱
19.所謂矽膠，即矽酸膠體。矽膠變色為物理變化
錯誤,矽膠為nSiO2·mH2O。矽膠變色是化學變化,由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)]
20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
