高中的化學知識點在不少同學看來都是非常瑣碎的，其實這確實是高中化學的特點，因此我們在學習化學的時候，需要主動歸納學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：
Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO+2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)
③Al(OH)3的製備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。
高中化學基礎知識點一、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意：鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
二、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮溼的空氣中易生鏽。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化學常考知識點1.常見的鹵族元素與水反應，一定符合：X2+H2O=HX+HXO型別。
不一定：F2與水反應方程式應是：2F2+2H2O=4HF+O2
2.鹵族元素與強鹼溶液反應的方程式一定是：X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活潑的非金屬元素與強鹼反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。
不一定：F2與強鹼溶液反應方程式例外。
，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性。
不一定：AgF穩定,見光不分解。
4.鹵化銀一定不溶於水也不溶於稀酸HNO3。
不一定：AgF溶於水。
5.鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。
不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。
6.鹵素的無氧酸一定都是強酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7.氫鹵酸一定不與矽或二氧化矽反應。
不一定：氫氟酸卻能和矽或二氧化矽反應。
8.鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3。
不一定：I2與鐵反應只生成FeI2。
9.金屬氧化物一定都是鹼性氧化物。
不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。Al2O3，ZnO為兩性氧化物。
10.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物。
11.酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12.一般來說，具有金屬光澤並能導電的單質都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。
13.無機物間的反應一定屬於四種基本反應型別中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，複分解兩對換。
不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
該反應就不屬四種基本反應型別中的任何一類反應。
14.一般來說，酸性氧化物之間一定不發生反應。
不一定：如果其中一種具有較強的.氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如： SO2+NO2=SO3+NO
15.飽和溶液升高溫度後一定是不飽和溶液。
不一定：Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。
16.飽和溶液降低溫度後一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度後，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca(OH)2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17.酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
不一定：NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯鹼性。
18.一般地說，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。
不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵、鋁鈍化。
19.強酸一般制弱酸，弱酸一定不能製出強酸。
不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸，但在特別情況下，弱酸可以製出強酸。如：
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
20.酸與酸一定不發生反應。
不一定：強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應：
