很多同學一上高中跟不上化學課，多數學生是覺得高中的化學內容比較複雜，在學習的過程中總感覺自己學不會，那麼高中會涉及哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識點總結，希望對大家有用!
常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析：化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裡所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。
辨析：
(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的'電解質為強電解質。
辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯絡，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
辨析：同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子。
常錯點14 錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
辨析：
(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析：
(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析：
(1)對於只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對於恆溫恆容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由於各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
辨析：平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。
常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。
辨析：反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
大學聯考化學必背知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
高中化學反應知識點1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24.向盛有石灰水的試管裡，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到溼的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
