我們都知道高中化學分為必修和選修，但是選修模組的知識並不意味著不重要，高中化學選修四的知識內容一樣要學好。下面是本站小編為大家整理的高中化學選修4知識總結，希望對大家有用!
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關係.
Q>0時,反應為吸熱反應;Q<0時,反應為放熱反應.
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前後溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應後體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關係.
對於等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等於反應焓變,其數學表示式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物).
(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關係：
ΔH>0,反應吸收能量,為吸熱反應.
ΔH<0,反應釋放能量,為放熱反應.
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式後面要註明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq).
②化學方程式後面寫上反應焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1,且ΔH後註明反應溫度.
③熱化學方程式中物質的係數加倍,ΔH的數值也相應加倍.
高中化學選修4常考知識1、電解的原理
(1)電解的'概念：
在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-.
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發生還原反應：Na++e-→Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水製備燒鹼、氯氣和氫氣.
陽極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：Cu→Cu2++2e-,還發生幾個副反應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：Cu→Cu2++2e-
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
高中化學選修4必背知識1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池.
(2)Cu-Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu-Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合迴路後的現象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產生,電流計指標發生偏轉.該原電池反應原理為：Zn失電子,負極反應為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子,正極反應為：2H++2e-→H2.電子定向移動形成電流.總反應為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.
2、化學電源
(1)鋅錳乾電池
負極反應：Zn→Zn2++2e-;
正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)鉛蓄電池
負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
