學習必修二的化學知識，最重要的還是對課本內容的理解和運用，只有將知識概念弄明白了，才能進行下一步的實驗操作。下面是本站小編為大家整理的高中必修2化學知識點，希望對大家有用!
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的'白煙;
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰 CH4——明亮並呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
高中必修2化學知識重點1、鈉與水反應： 2Na+2H2O = 2NaOH +H2↑
2、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O = 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑
3、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe = 3 FeCl2
4、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu = CuCl2+2FeCl2
5、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 = S↓+ HI+NaI
6、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
8、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
9、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
10、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
11、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O
12、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O = C12↑+ H2↑+2NaOH
13、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O = O2↑+2Cu+ 2H2SO4
14、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O = CH3COONH4+H2O
15、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH =(CH3COO)2Mg+2H2O
高中必修2化學知識結構
1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
