對於很多高一的學生來說,必修二的化學內容比較難掌握,很多知識點都比較陌生,需要花時間熟悉,那麼你對必修二的化學內容瞭解得夠多嗎?下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識,希望對大家有用!
必修二化學基礎知識化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式:
電能 (電力) | 火電(火力發電) | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點:環境汙染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優點:清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念:把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件:
①電極為導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連線或直接接觸);
③兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應:
負極:
較活潑的金屬作負極,負極發生氧化反應
電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象:負極溶解,負極質量減少
正極:
較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發生還原反應
電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象:一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法:
①依據原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別:
負極:失電子,發生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質量減小。
正極:得電子,發生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
高一化學常考知識一、氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質和特徵
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應,它的基本特徵是反應前後某些元素的'化合價發生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中,得到電子(或電子對偏向),所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離),所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中,氧化劑發生還原反應,生成還原產物;還原劑發生氧化反應,生成氧化產物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等,化合價升高、降低的總數也必定相等。
二、分散系、膠體的性質
(1)分散系
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫做分散系。前者屬於被分散的物質,稱作分散質;後者起容納分散質的作用,稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時,按照分散質粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在,穩定性介於溶液和濁液之間,屬於介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應:當光束通過膠體時,由於膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”,這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應,根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷),因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
高一有機化學必背知識1.需水浴加熱的反應有:
(1)銀鏡反應
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
凡是在不高於100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有:
(1)實驗室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(4)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕:
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有:
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)
不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有:烷烴、環烷烴、苯、乙酸等
6.能使溴水褪色的物質有:
【1】遇溴水褪色
含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)
含醛基物質(氧化)
苯酚等酚類物質(取代)
鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)
【2】只萃取不褪色:液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)
7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有:烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。
11.常溫下為氣體的有機物有:
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有: