剛上高中的你，是不是對怎麼學習必修一的化學課本感到毫無頭緒呢?其實必修一的的化學知識都是為以後高年級的化學奠定基礎的，所以一定要十分重視。下面是本站小編為大家整理的高中化學必修一知識，希望對大家有用!
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高中化學必修一易混淆知識1.生物膜與生物膜系統
生物膜：是指以磷脂雙分子層為基本骨架，蛋白質分子穿插其中的生物特有的膜結構。
生物膜系統：是指真核細胞內全部有序的生物膜集合，即在結構和功能上密切聯絡的全部生物膜。
2.無土栽培與植物組織培養
無土栽培：是以非土壤介質和人工配製的營養液代替土壤栽培植物的.一種新方法，亦稱為溶液培養法。培養液含有植株生長所需的全部礦質元素，且礦質元素呈遊離狀態，能及時補充植株所需的礦質營養，植物生長速度快，產量高。無土栽培只是將種子或者幼苗培養成植株，無需在培養液中外加有機物等，這是與組織培養或細菌培養的不同之處。
植物組織培養：是將離體的器官、組織或細胞經過脫分化形成愈傷組織，再分化形成根和芽，進而培養成完整植株的過程。該過程利用的是植物細胞的全能性，培養基中除了必需礦質元素外，還應該加入一些有機物(如蔗糖、甘氨酸等)和生長素、細胞分裂素等植物激素。
3.葉綠體色素與花青素
葉綠體色素：普遍存在於葉肉等綠色細胞中，主要有兩類共四種：葉綠素(葉綠素a和葉綠素b)和類胡蘿蔔素(胡蘿蔔素和葉黃素)，能溶於丙酮和酒精等有機溶劑，不溶於水，可以用萃取法提取和層析法分離。葉綠體色素具有吸收、傳遞和轉化(少數葉綠素a分子)太陽光能(紅光和藍紫光)的作用。
花青素：是存在於植物液泡中的色素，是水溶性有機物質，顏色可以隨著細胞液的PH變化而改變。花青素主要存在於花瓣和果實等表皮細胞裡，具有吸引昆蟲、動物傳粉或傳播種子等作用。
4.半透膜與選擇透過性膜
半透膜：是指某些物質可以透過，而另一些物質不能透過的多孔性薄膜(如動物的膀胱膜，腸衣、玻璃紙等)。它往往只能讓小分子物質透過，而大分子物質則不能透過，透過的依據是分子或離子的大小。不具有選擇性，不是生物膜。
選擇透過性膜：是指水分子能自由通過，細胞要選擇吸收的離子和小分子也可以通過，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過的生物膜。如細胞膜、液泡膜和原生質層。這些膜具有選擇性的根本原因在於膜上具有運載不同物質的載體。當細胞死亡後，膜的選擇透過性消失，說明它具有生物活性，所以說選擇透過性膜是功能完善的一類半透膜。
5.載體與運載體
載體：指某些能傳遞能量或運載其他物質的物質，如細胞膜上的載體。
運載體：在遺傳工程中，用於把外源基因運入受體細胞的運輸工具，它必須具備的條件是：能夠在宿主細胞中複製並穩定地儲存;具有多個限制酶切點，以便與外源基因連線;具有某些標記基因，便於進行篩選。常用的運載體有質粒、噬菌體、動植物病毒等。
6.糖被與珠被
糖被：在細胞膜的外表，一層由細胞膜上的蛋白質與多糖結合形成的糖蛋白。在細胞生命活動中具有重要功能，如：保護、潤滑、細胞表面的識別。
珠被：植物胚珠組成部分之一，位於胚珠的表面，包被整個胚珠，具保護作用。胚珠形成種子時，珠被髮育成種皮。
7.中心體與中心粒
中心體：動物和低等植物的一種細胞器，通常位於細胞核附近。每個中心體由兩個互相垂直的中心粒及其周圍物質組成。與動物細胞有絲分裂有關。
中心粒：組成中心體。細胞分裂間期，中心體的兩個中心粒各產生一個新的中心粒，因而細胞中有兩組中心粒，在細胞分裂中一組中心粒的位置不變，另一組中心粒移向細胞另一極。這兩組中心粒的周圍發出星射線形成紡錘體。
高中化學必修一常考知識1、Na2O和Na2O2的陰離子與陽離子的個數比均為1:2，因此混合物中陰離子與陽離子的個數比仍為1:2。
2、Na2CO3溶液和鹽酸反應，滴加順序不同，發生的反應不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。當n((HCl):n(Na2CO3)<2時，不同的滴加順序產生的氣體體積不相同。標準狀況下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L鹽酸反應，產生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。
3、在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體，由於鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO。
若要得到無水MgCl2，則需要在HCl氛圍中加熱。
4、將0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0.020mol的NaOH，碳酸鈉發生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中陰離子大於0.01mol，NaCl溶液中的Cl-為0.01mol，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。
5、由2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。並不能得到鐵單質，所以還原性(金屬性)Fe>Cu。
6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸鈉與HClO發生反應。
7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HCl，可用排飽和食鹽水集氣法收集。
8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強，熱穩定性減弱。
9、水玻璃是矽酸鈉的水溶液，矽酸鈉是離子化合物，只能說溶質的化學式為Na2SiO3
10、這裡利用的是SO2的還原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
11、持續地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產生BaSO4沉澱，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉澱，CaCO3溶於鹽酸中。
12、實驗室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產生大量氣體，可能產生爆炸，而NaOH鹼性很強，會腐蝕玻璃，使試管破裂。
13、碳和銅與濃硝酸反應，均以1:4的比例反應。滿足題目條件。
14、1molCl2與足量的鐵反應，只能生成FeCl3，轉移的電子數為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FeCl2。
15、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時，陰極上一次發生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會析出Fe和Al。
16、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來的水蒸氣。
17、根據反應中元素的價態變化，不難做出判斷。
