高中化學本身具有一定的難度，很多高中生都表示化學很難學。想要學好化學就要從基礎學起，將最基本的知識概念理解明白。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!
一、氧化物的分類
1. 氧化物的分類
成鹽氧化物：酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物：CO、NO
2. 易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
鹼性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。
二、具有漂白作用的物質
氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆
化合作用：SO2;化學變化;可逆
吸附作用：活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物質
有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒
色素——漂白
水中有臭味的物質——淨化
四、“黑色金屬”有哪些
化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。
五、Fe2+與Fe3+的鑑別方法
Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。
1.觀察法
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2.H2S法
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
法
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(瞭解)
5.鹼液法
取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液，生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓
Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;
4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
6.澱粉KI試紙法
能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。
2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2
7.銅片法
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
4法
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振盪，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
高中化學現象知識要點1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍色火焰
H2——淡藍色火焰
H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰
CH4——明亮並呈藍色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
高中化學必背知識1.常見的鹵族元素與水反應，一定符合：X2+H2O=HX+HXO型別。
不一定：F2與水反應方程式應是：
2F2+2H2O=4HF+O2
2.鹵族元素與強鹼溶液反應的`方程式一定是：
X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活潑的非金屬元素與強鹼反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。
不一定：F2與強鹼溶液反應產生O2，方程式例外F2+ OH-→F-+O2+ H2O。
3.鹵化銀AgX見光一定分解，有感光性。
不一定：AgF穩定,見光不分解。
4.鹵化銀一定不溶於水也不溶於稀酸HNO3。
不一定：AgF溶於水。
5.鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。
不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。
6.鹵素的無氧酸一定都是強酸。
不一定，氫氟酸卻為弱酸。
7.氫鹵酸一定不與矽或二氧化矽反應。
不一定：氫氟酸卻能和矽或二氧化矽反應。
8.鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3。
不一定：I2與鐵反應只生成FeI2。
9.金屬氧化物一定都是鹼性氧化物。
不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。
Al2O3，ZnO為兩性氧化物。
10.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。
不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物,屬於不成鹽氧化物。
11.酸酐一定都是非金屬氧化物。
不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。
12.一般來說，具有金屬光澤並能導電的單質都一定是金屬 。
不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。
13.無機物間的反應一定屬於四種基本反應型別中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，複分解兩對換。
不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
該反應就不屬四種基本反應型別中的任何一類反應。
14.一般來說，酸性氧化物之間一定不發生反應。
不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如：
SO2+NO2=SO3+NO
15.飽和溶液升高溫度後一定是不飽和溶液。
不一定：Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。
16.飽和溶液降低溫度後一定還是飽和溶液。
不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度後，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca(OH)2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。
17.酸式鹽的水溶液一定顯酸性。
