化學是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的學科，那麼對於剛上高一的學生而言，需要學習哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的高一化學知識總結，希望對大家有用!
重要的氧化劑和還原劑：
(1)所含元素的化合價處在最高價的物質只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑(注：不一定是強氧化劑)。重要的氧化劑有：
① 活潑非金屬單質，如 X2(鹵素單質)、O2、O3等。
② 所含元素處於高價或較高價時的氧化物，如 MnO2、NO2、PbO2等。
③ 所含元素處於高價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。
④ 所含元素處於高價時的鹽，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。
⑤ 金屬陽離子等，如 Fe3+、Cu2+、Ag+、H+等。
⑥ 過氧化物，如 Na2O2、H2O2等。
⑦特殊物質，如 HClO也具有強氧化性。
(2)所含元素的化合價處在最低價的物質只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑(注：不一定是強還原劑)。重要的'還原劑有：
① 活潑金屬單質，如 Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等。
② 某些非金屬單質，如 C、H2、Si等。
③ 所含元素處於低價或較低價時的氧化物，如 CO、SO2等。
④ 所含元素處於低價或較低價時的化合物，如含有的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等。
(3)當所含元素處於中間價態時的物質，既有氧化性又有還原性，如H2O2、SO2、Fe2+等。
(4)當一種物質中既含有高價態元素又含有低價態元素時，該物質既有氧化性又有還原性;例如，鹽酸(HCl)與 Zn 反應時作氧化劑，而濃鹽酸與 MnO2 共熱反應時，則作還原劑。
高一化學知識二氧化硫
一、性質
①色味態：無色有刺激性氣味的有毒氣體
1、物理性質 ②溶解性：易溶於水 1：40
③特性：易液化，是空氣汙染物，是形成酸雨的主要成分 溶解性：NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > CO2 > O2 > N2、H2、CO
2、化學性質：
酸性氧化物：MgO、Na2O等
①氧化物的型別 鹼性氧化物：CO2、P2O5等
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：H2O、NO、CO、N2O
SO2+H2O == H2SO3
SO2+Na2O =Na2SO3只生成含氧酸鹽 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O
②還原性： 2SO23 SO3+H2O == H2SO4
H2SO4
標況下，SO3為無色晶體，通常狀況下為無色液體，也是酸性氧化物，硫酸的酸酐，有很強的吸水性。
③氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓
④漂白性：化合漂白，SO2與有色物質化合成無色不穩定的物質而褪色。但加熱後又恢復原來的顏色。
HClO、H2O2、O3有漂白性(氧化漂白，很穩定)
Na2O2、Cl2能漂白
吸附漂白：木炭、活性炭、Al(OH)3膠體
高一化學知識要點1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。
