化學，雖然是同學們從九年級才開始接觸的一個學科，但是在會考中所佔的比例，絲毫不遜色於其他的科目。因此我們必須要學好這門科目。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識要點，希望對大家有用!
物質與氧氣的反應
(一)、單質與氧氣的反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△ 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
(二)、化合物與氧氣的反應
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
三、幾個氧化還原反應
1、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
國中化學基礎知識1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 巨集觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的'物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應裡，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
① 巨集觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
② 純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純淨物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
(3)氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
九年級化學知識重點二氧化碳的製取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)實驗步驟：
連：按要求把裝置連線好。
檢：檢查裝置的氣密性。
裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;
注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;
集：收集二氧化碳。
注：
A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B.製取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。
C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶於水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在製得二氧化碳後，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)
(2)驗滿：
用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
(3)滅火原理：
