高一的學生要學習好化學，不但要上課注意老師的講解，課下也要注意複習總結學過的知識概念。下面是本站小編為大家整理的高一必備的化學知識要點，希望對大家有用!
1.加熱試管時，應先均勻加熱後區域性加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝藥品。
4.收集氣體時，先排淨裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的滷元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤溼試紙後再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗後再裝標準掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
高一常考化學知識一、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 二、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振盪。攪拌或振盪可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
三、元素週期表的規律：
①同一週期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的.元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
高一化學必背知識原子結構知識中的八種決定關係：
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值=得失電子數。
⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
