化學是理科中的文科，高一的學生在學習的化學時，要重視課本的理論知識，將每個概念讀懂，平時也要加強知識的複習。下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識重點，希望對大家有用!
氧族元素
氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
一、氧族元素的遞變規律
1、成員的名稱、符號，在週期表中的位置
2、原子結構的異同，原子半徑大小順序
3、主要化合價：2、+4、+6
4、氣態氫化物的化學式，穩定性順序
H2O H2S H2Se H2Te
5、最高價氧化物通式：RO3，對應的水化物通式：H2RO3，酸性由強到弱的順序 氧族元素的非金屬性比同週期的鹵族元素弱，如：S
6、元素性質：由上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
二、臭氧
1、結構式、分子式、電子式
2、物理性質：在常溫長壓下，淡藍色有特殊臭味的氣體，密度比氧氣的大
3、化學性質：①不穩定性：2O3 ↔ 3O2 ②強氧化性：使溼潤的KI澱粉試紙變藍2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其強氧化性使有色物質褪色，也能消毒殺菌
三、過氧化氫
1、結構式、分子式、電子式
2、物理性質：無色黏稠液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。
3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化學性質：①不穩定：③強氧化性：能夠氧化Fe2+、I‐等 ④還原性：能被強氧化劑KMnO4(H+)等所氧化
4、用途：可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
四、硫化氫
1、物理性質：無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，大氣汙染物，能溶於水。
2、化學性質：①不穩定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧氣充足，淡藍色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧氣不足) ③ 強還原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。
高一化學常考知識二氧化硫
一、性質
①色味態：無色有刺激性氣味的有毒氣體
1、物理性質 ②溶解性：易溶於水 1：40
③特性：易液化，是空氣汙染物，是形成酸雨的主要成分 溶解性：NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > CO2 > O2 > N2、H2、CO
2、化學性質：
酸性氧化物：MgO、Na2O等
①氧化物的型別 鹼性氧化物：CO2、P2O5等
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：H2O、NO、CO、N2O
SO2+H2O == H2SO3
SO2+Na2O =Na2SO3只生成含氧酸鹽 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O
②還原性： 2SO23 SO3+H2O == H2SO4
H2SO4
標況下，SO3為無色晶體，通常狀況下為無色液體，也是酸性氧化物，硫酸的酸酐，有很強的吸水性。
③氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓
④漂白性：化合漂白，SO2與有色物質化合成無色不穩定的物質而褪色。但加熱後又恢復原來的顏色。
HClO、H2O2、O3有漂白性(氧化漂白，很穩定)
Na2O2、Cl2能漂白
吸附漂白：木炭、活性炭、Al(OH)3膠體
高一化學知識歸納硫酸
一、物理性質
1、色味態：無色無味的油狀液體
2、密度：98%的`濃H2SO4，密度為：1.84g∕mol，物質的量濃度為18.4mol∕L
3、溶解性：與水以任意比互溶
4、特性：高沸點、強腐蝕
二、化學性質
1、稀H2SO4是二元強酸，具有酸的通性：與金屬單質、金屬氧化物(鹼性氧化物)、鹼、鹽、指示劑等發生反應。
2、濃H2SO4的化學性質：
①吸水性(作乾燥劑)：能把物質中已“H2O”形式存在的水分子吸取出來，使自身濃度降低。可乾燥的氣體有：O2、H2、N2、CO2，不能幹燥的氣體有：NH3、H2S、 HI、HBr。
②脫水性：把含H、O元素的物質中的H、O原子按2:1的比例從分子中斷裂下來，形成水，而物質因脫水而碳化。
③強氧化性(稀H2SO4無)：
Ⅰ、濃H2SO4(濃HNO3)遇Fe或Al在常溫下發生鈍化;
Ⅱ、與金屬不生成H2而得到高價鹽，體現出濃H2SO4的氧化性和酸性
△ 2H2SO4(濃)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 與非金屬C、S、P反應只體現強氧化性2H2SO4(濃)+C==CO
