高中化學知識難度增加以及教學方法和學生自身等原因，使一些高一學生認為化學很難學，那麼高一階段的化學內容包哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的高一化學必備的知識點，希望對大家有用!
(一)由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
例：用500mL容量瓶配製450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一個刻度線，且實驗室常用容量瓶的規格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配製500mL一定物質的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配製500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。
例：配製500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g。分析：偏小。膽礬為CuSO4·5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4。配製上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由於所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏小。
(二)由試劑純度引起的誤差
3.結晶水合物風化或失水。
例：用生石膏配製硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大。
4.溶質中含有其他雜質。
例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質。分析：偏大。氧化鈉固體在配製過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當於氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大。
(三)由稱量不正確引起的誤差
5.稱量過程中溶質吸收空氣中成分。
例：配製氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。
6.稱量錯誤操作。
例：配製氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸溼後的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏小。
7.天平砝碼本身不標準。
例：天平砝碼有鏽蝕。分析：偏大。天平砝碼鏽蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小。
8.稱量時藥品砝碼位置互換。
例：配製一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質的實際質量等於砝碼質量4.0g減去遊碼質量0.4g，為3.6g。即相差兩倍遊碼所示的質量。若稱溶質的質量不需用遊碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量。
9.量筒不幹燥。
例：配製一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有乾燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當於稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小。
10. 量筒洗滌。
例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯後，用蒸餾水洗滌量筒並將洗滌液轉移至小燒杯中。
分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在製造儀器時已經將該部分的體積扣除，若洗滌並將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。
11.量筒讀數錯誤。
用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數。分析：偏大。讀數時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時，讀數偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配製的溶液濃度偏大。
(四)由溶解轉移過程引起的誤差
12.未冷卻溶液直接轉移。
例：配製氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中並定容。分析：偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶於水放熱，定容後冷卻至室溫，溶液體積縮小，低於刻度線，濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小。
13.轉移溶質有損失。
例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉移的過程中由於溶液濺出，溶質有損失。使溶液濃度偏小。
14.燒杯或玻璃棒未洗滌。
例：轉移後，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一併轉移至容量瓶中。分析：偏小。溶質有損失。使溶液濃度偏小。
(五)由定容過程引起的誤差
15.定容容積不準確。
例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多餘的液體至刻度線。分析：偏小。當液麵超過刻度線時，溶液濃度已經偏小。遇到這種情況，只有重新配製溶液。
16.定容後多加蒸餾水。
例：定容搖勻後，發現液麵下降，繼續加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻後發現液麵下降是因為極少量的溶液潤溼磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。
高一化學考點知識一、離子方程式的書寫
第一步：寫(基礎)
寫出正確的化學方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆(關鍵)
把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
第三步：刪(途徑)
刪去兩邊不參加反應的`離子
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
第四步：查(保證)
檢查(質量守恆、電荷守恆)
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
質量守恆：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
電荷守恆：左 2+(—2)=0 右 0
離子方程式的書寫注意事項:
1.非電解質、弱電解質、難溶於水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。
HAc+OH-=Ac-+H2O
2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。
SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。
5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。
6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑
7. 微溶物作為反應物時,處於澄清溶液中
時寫成離子形式;處於濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式
如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。
另加：
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強鹼
酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。
鹼————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣(中強鹼)、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。
二、離子共存問題
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);
2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
鹵族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱鹼的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
高一化學基礎知識資源綜合利用、環境保護
一、煤和石油
1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的複雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。
2、煤的綜合利用：煤的乾餾、煤的氣化、煤的液化。
煤的乾餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也叫煤的焦化。
煤乾餾得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。
煤的氣化是將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。
煤的液化是將煤轉化成液體燃料的過程。
3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環烷烴和芳香烴多種碳氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。
4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。
二、環境保護和綠色化學
環境問題主要是指由於人類不合理地開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境汙染。
1、環境汙染
(1)大氣汙染
大氣汙染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣汙染的防治：合理規劃工業發展和城市建設佈局;調整能源結構;運用各種防治汙染的技術;加強大氣質量監測;充分利用環境自淨能力等。
(2)水汙染
水汙染物：重金屬(Ba2+、Pb2+等)、酸、鹼、鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水汙染的防治方法：控制、減少汙水的任意排放。
(3)土壤汙染
土壤汙染物：城市汙水、工業廢水、生活垃圾、工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排洩物、生物殘體。
土壤汙染的防治措施：控制、減少汙染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的汙染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(即沒有副反應，不生成副產物，更不能產生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環境汙染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
(2)破壞臭氧層的主要物質是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
(3)導致全球變暖、產生“溫室效應”的氣體是CO2。
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
(5)“白色汙染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
