化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，高一的學生想學好化學，首先就要將基礎知識鞏固好。下面是本站小編為大家整理的高一化學知識點總結，希望對大家有用!
元素週期律
一、最外層電子數目
1、同週期(電子層數相同)：1→8(失電子由易到難，得電子由難到易)
2、同主族：最外層電子數目相同
二、原子半徑
1、同週期：原子半徑依次減小
2、同主族：由上到下逐漸增大(電子層數越多，原子半徑越大)
三、化合價
1、同週期：正價：+1→+7(氟無正價)
負價：‐4→‐1(金屬無負價)
2、同主族：最高正價 = 主族序數 = 最外層電子數
負價 = 最外層電子數―8
四、氣態氫化物(只有非金屬元素才能形成)
1、同週期：形成氣態氫化物由難到易穩定性逐漸增強
2、同主族：由上到下，由易到難，穩定性由強到弱。
五、最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
1、同週期：鹼性逐漸減弱，酸性逐漸增強
2、同主族：鹼性逐漸增強，酸性逐漸減弱
高一必備化學知識氧族元素
氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
一、氧族元素的遞變規律
1、成員的名稱、符號，在週期表中的位置
2、原子結構的異同，原子半徑大小順序
3、主要化合價：2、+4、+6
4、氣態氫化物的化學式，穩定性順序
H2O H2S H2Se H2Te
5、最高價氧化物通式：RO3，對應的水化物通式：H2RO3，酸性由強到弱的順序 氧族元素的非金屬性比同週期的鹵族元素弱，如：S
6、元素性質：由上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
二、臭氧
1、結構式、分子式、電子式
2、物理性質：在常溫長壓下，淡藍色有特殊臭味的氣體，密度比氧氣的大
3、化學性質：①不穩定性：2O3 ↔ 3O2 ②強氧化性：使溼潤的KI澱粉試紙變藍2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其強氧化性使有色物質褪色，也能消毒殺菌
三、過氧化氫
1、結構式、分子式、電子式
2、物理性質：無色黏稠液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。
3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化學性質：①不穩定：③強氧化性：能夠氧化Fe2+、I‐等 ④還原性：能被強氧化劑KMnO4(H+)等所氧化
4、用途：可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
四、硫化氫
1、物理性質：無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，大氣汙染物，能溶於水。
2、化學性質：①不穩定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧氣充足，淡藍色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧氣不足) ③ 強還原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。
高一常考化學知識一、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
二、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應
三、比較金屬性強弱的'依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致。
1、同週期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
