升上高一我們就會發現，化學這門學科不想國中的那麼簡單，想學好的話，課後還需要主動複習學過的知識點。下面是本站小編為大家整理的高一化學重要的知識點，希望對大家有用!
1. 離子反應發生的條件
(1). 離子反應生成微溶物或難溶物。
(2). 離子反應生成氣體。
(3). 離子反應生成弱電解質。
(4). 離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應型別，離子反應可分為兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
(5).微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裡的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉澱物也不是氣體，為什麼反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。
(7).優先發生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的`離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉澱和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液裡或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
2. 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。
3.離子反應方程式的型別
(1). 複分解反應的離子方程式。
(2). 氧化還原反應的離子方程式。
(3). 鹽類水解的離子方程式。
(4). 絡合反應的離子方程式。
高一化學知識要點氧化還原反應的有關規律
(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規律：氧化性、還原性的強弱取決於得失電子的難易;而與得失電子數的多少無關。
① 金屬活動性順序表。金屬的活動性越強，金屬單質(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱.如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+
② 同種元素的不同價態。
特殊情況：氯的含氧酸的氧化性順序為：HClO>HClO3>HClO4.
③ 氧化還原反應進行的方向。一般而言，氧化還原反應總是朝著強氧化性物質與強還原性物質反應生成弱氧化性物質與弱還原性物質的方向進行.在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產物都有氧化性，還原劑和還原產物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關係為：氧化性：氧化劑>氧化產物; 還原性：還原劑>還原產物;反之，根據給出的物質的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行。
④ 反應條件的難易。不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱。
⑤ 濃度.同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強。
⑥ H+濃度。對於在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強。
(2)氧化還原反應中元素化合價的規律：
① 一種元素具有多種價態時，處於最高價態時只具有氧化性，處於最低價態時只具有還原性，而處於中間價態時則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時含最高價態元素和最低價態元素時，則該化合物兼有氧化性和還原性，如 HCl。
② 價態不相交規律.同種元素不同價態間相互反應生成兩種價態不同的產物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態降低後的值一定不低於低價態升高後的值，也可歸納為“價態變化只靠攏、不相交”;所以，同種元素的相鄰價態間不能發生氧化還原反應;同種元素間隔中間價態，發生歸中反應。
(3)氧化還原反應中的優先規律：
當一種氧化劑(還原劑)同時與多種還原劑(氧化劑)相遇時，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強的物質發生反應，而只有當還原性(氧化性)最強的物質反應完後，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質發生反應。
(4)電子守恆規律：
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數等於還原劑失去的電子總數(即氧化劑化合價升高的總數等於還原劑化合價降低的總數)。這一點也是氧化還原反應配平的基礎。
高一化學常考知識一、物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
