要想在廣東大學聯考的核心考試中取得好成績，掌握好大學聯考化學的提分方法必不可少。下面本站小編就來告訴大家廣東大學聯考化學快速提分的技巧，希望大家喜歡。
1、首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過複習反應方程式(按課本章節逐步複習出現的方程式)，對照週期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分佈規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮雲，一切都變得清晰明瞭，你會發現，小小的一張週期表，對你學化學的幫助，有多麼的給力!
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清 神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於週期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然後根據碳鏈分佈規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4、圓規復習法
什麼事圓規復習法?就是立足於一箇中心，然後不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自週期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素週期表、堅持特殊現象。
有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現在開始，並持之以恆，那麼，這時候就是你勝利的起點。
大學聯考化學二輪備考資料(1)落實基礎知識，收穫新的一年
①基本概念
物質的組成、分類：
(混合物、純淨物、化合物、單質、酸、鹼、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質、鑑別、分離、應用、製備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用資訊書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉移數目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用資訊書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關係、化學鍵與熱量的關係)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標誌、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關係、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關係、速率平衡影象、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的.關係、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸鹼性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質與濃稀溶液導電性的關係)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恆的關係推斷和應用、溶液酸鹼性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用
難溶物的沉澱溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉澱轉化的方法、沉澱溶解的方法、KSP與溶解度的關係)
元素週期表和週期律
(族、週期的書寫、判斷、結構性質遞變規律(半徑、化合價、單質、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質通式、特殊性質)實際判斷、應用確定元素或位置，應用規律解決實際的問題。
原子結構
(元素、核素、同位素、原子序數、核電荷數、質子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質量數、以上書寫方式、原子結構圖、相對原子質量、相對分子質量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關係)
化學能與電能
(學會區分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據電極的變化判斷金屬的活潑性;根據電解時電極的變化判斷電極材料或電解質種類;新型電池的電極反應及應用;電解產物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結構圖、元素符號、結構式、電子式、分子式、結構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恆、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
鹼金屬
(物理、化學性質;從原子結構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質、轉化、關係，從氧化還原角度瞭解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質;鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉化、氧化性和還原性)應用、製備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、矽的性質。它們的化合物的性質、碳族在週期表的位置;一氧化碳的汙染;矽酸鹽工業和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質和應用、對環境的汙染;鹵族的相似和遞變性、工業提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯鹼工業、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質及其化合物的性質及應用、過氧化氫的性質催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的汙染、三氧化硫的狀態;它們之間的轉化、硫酸的性質應用、硫酸鹽的性質)
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩定性和性質、氨氣、銨鹽的性質實驗室製備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環境的汙染;氮族在週期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特徵
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質譜圖法、核磁共振氫譜、根據結構特點推斷有機化合物、根據性質確定有機物、根據官能團決定有機物性質
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養物
生活中的有機化合物(糖類--澱粉、油脂;蛋白質---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與鹼性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結構簡式的書寫形式(體現結構、易於識別)，縮聚產物的書寫形式(以現行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的範例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據相對密度或者標下密度、根據水、二氧化碳、根據商餘法)
根據儀器的測定(紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜)
根據性質確定、根據框圖資訊確定
⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質的製備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、澱粉的性質、澱粉溶液與食鹽的分離、肥皂的製取-----
建議：無機實驗根據教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發利用等相關實驗。
大學聯考化學膠體的運用複習講義膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①鹽滷點豆腐：將鹽滷()或石膏()溶液加入豆漿中，使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠。
②肥皂的製取分離
③明礬、溶液淨水
④FeCl3溶液用於傷口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
⑨矽膠的製備：含水4%的叫矽膠
⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
