高中的學生想在化學考試的時候拿高分，也不是很難。首先上課的時候要聽懂，其次就是課後要經常複習和鞏固重要的知識點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要知識，希望對大家有用!
一、混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液分離互不相溶的液體開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.開啟活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的.溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
二、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
三.除雜
注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去.
四、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
高中化學必備知識1、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
2.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
3.離子的電子層結構一定是穩定結構。
4.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
5.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
6.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
7.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
8.單質分子中一定不含有極性鍵。
9.共價化合物中一定不含有離子鍵。
10.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
11.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
12.單質晶體一定不會是離子晶體。
13.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
高中化學知識要點一、元素週期表
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素週期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——週期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、週期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的鹼性強弱;置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A==Z+N
