高中階段的學習時間是很緊湊的，眼下大學聯考即將來臨，化學大學聯考的複習任務重，考生必須緊抓基礎知識，進一步突破難點知識。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識要點總結，希望對大家有用!
一、元素週期律
(5)元素週期律是指元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈週期性變化的規律。
概念糾錯：元素週期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化的規律。
(6)難失電子的元素一定得電子能力強。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應，即便和氟氣反應也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，也不會得失電子。
說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質類的原子晶體：金剛石、矽晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化矽(水晶、石英)、碳化矽(金剛砂)。
(7)微粒電子層數多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大於鋁離子半徑。
(8)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等於8。
正例1：前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負化合價的絕對值之和等於8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
(9)所有主族元素的最高正化合價等於該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。
正例1：前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等於該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。
反例1：前10號元素中O、F例外。
(10)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因為H3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因為H3PO2為一元酸。
(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發生水解而呈鹼性。
二、元素週期表
(12)最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅等元素原子的最外層只有1個電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13)最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14)第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯：只由長週期元素構成的族是副族，由於其原子結構的特殊性，規定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
(15)第18列是VIIIA 。
定義糾錯：由短週期元素和長週期元素構成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由於其化學性質的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，後改為稀有氣體族，根據其化學惰性，不易形成化合物，通常呈0價，現在稱其為零族。
高中化學常考知識(一)化學基本概念和基本理論
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
②氧化還原反應(電子轉移方向、數目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恆原理的運用)，中和滴定。
⑤元素週期律“位—構—性”，即元素在週期表中的位置、原子結構和性質。
⑥化學鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關係(包括大小比較，溶液PH值及酸鹼性)
⑨電化學、原電池和電解池(現象、電極反應式，總反應式等)
⑩質量守恆定律的'涵義和應用
(二)常見元素的單質及其重要化合物
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅
②金屬元素的化合物：Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3
⑤結構與元素性質之間的關係
(三)有機化學基礎
①官能團的性質和轉化(主線)
②同分異構體
③化學式、電子式、結構式、結構簡式，化學反應方方程式
④幾個典型反應(特徵反應)
⑤有機反應型別
⑥資訊遷移
大學聯考化學反應知識要點1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成｡
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成｡
