大學聯考前的化學複習是一項系統的學習工程,想好考好化學,就要腳踏實地將每個知識點鞏固好。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必背知識歸納,希望對大家有用!
大學聯考化學知識總結一、物質的量在化學實驗中的應用
1、物質的量濃度
單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號:CB單位:moI/L;
物質的'量濃度與溶液體積、物質的量的關係:CB=
2、物質的量濃度的配製
配製前要檢查容量瓶是否漏水
(1)主要儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(一定規格)、膠頭滴管
(2)步驟:①計算m=c· v· M ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉移(洗滌2—3次,並將洗滌液轉入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼籤
注意:1)在配製之前要檢查容量瓶是否漏液;2)定容操作要點:加水距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液麵與刻度線相切。
(3)要學會誤差分析:a. 定容時,俯視刻度線,則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌後,殘留有少量蒸餾水,則所配溶液濃度無影響;c. 轉移過程中有溶液灑落在容量瓶外,則所配溶液濃度偏低。
3、溶液稀釋的計算
稀釋前後溶質的質量或物質的量不變。 c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀)
二、物質的量在化學方程式中的應用
化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質的物質的量之比;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,表示2molNa與2molH2O完全反應,
生成2molNaOH和1molH2.
大學聯考化學知識要點離子反應
1、酸、鹼、鹽的概念
+⑴酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。如:H2SO4、
HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
-⑵鹼:電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。如:
Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶鹽:能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如:KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、離子反應
⑴定義:在水溶液中有離子參加的一類反應。
⑵離子反應發生的條件:a、有沉澱生成;b、有氣體生成;c、有水、弱酸、弱鹼生成。
3、離子方程式
⑴定義:用實際參加反應離子符號表示反應的方程式 ⑵書寫步驟:“寫(寫化學方程式)、拆(把強酸、強鹼及易溶鹽拆寫成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應的離子及化學計量數約簡為最簡)、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等)。”
⑶意義:不僅可以表示某一定物質間的具體反應,還可以表示所有同一型別的離子反應。
4、離子方程式書寫應注意的問題
(1)在離子反應裡,把強酸、強鹼、可溶鹽拆寫成離子符號,
其它物質一般都保留其化學式,不能拆寫。
強酸:鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)
強鹼:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
可溶鹽: 氯化物:除AgCl外; 硝酸鹽:所有; 硫酸鹽:除BaSO4外
碳酸鹽:Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3
碳酸氫鹽:所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)
大學聯考化學知識一、金屬鈉及其重要化合物:
1、金屬鈉的單質:
(1)與非金屬反應;2Na+Cl
2 2NaCl;
4Na+O2=2Na2O(白色粉末),2Na+O
2Na2O2
(黃色火焰,生成淡黃色固體);
(2)與H2O反應: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象:浮在水面上——密度小於水;熔化成小球——鈉的熔點低,反應為放熱反應;
遊、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有鹼生成
(3)與鹽溶液的反應:鈉先與水反應,生成的NaOH再與鹽溶液反應,如:Na投入CuSO4溶液中產生藍色沉澱,不能置換出金屬銅。
(4)注意:少量金屬鈉應儲存在煤油中;用鑷子取用,用濾紙吸乾表面的煤油,用小刀切割,剩餘的鈉放回原試劑瓶。
(5)主要用途:制過氧化鈉,制稀有金屬,鈉鉀合金作原子能反應堆導熱劑,制高壓鈉燈用於道路的照明。