大學聯考得高分的祕訣就是少丟分，所以要好好掌握化學提分技巧。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學一輪複習提分策略，希望大家喜歡。
第一、側重考查主幹知識的基礎性和關聯性。重視對考生基本能力和基礎素養的檢測，關注學生基礎能力的全面發展。
第二、側重考查化學知識在實際中的靈活應用，突出學以致用，切身感受化學可以讓生活更美好，傳遞化學正能量。將化學知識與生產、生活實際以及科技發展的學科思想方法融入到試題中，“化學與社會的和諧發展”的學科思想方法正逐漸演化為北京卷化學試題的重要特徵。
第三、側重考查實驗能力和科學探究能力，體現“以實驗為基礎” 的學科特色，彰顯實驗方法的實踐性、創新性和思想性。考查考生根據實驗事實和認知衝突提出假設、運用控制變數等方法設計實驗探究事物本質的科學探究能力。
(2)備受大學聯考命題人熱愛的題型
化學大學聯考命題，資訊素養考察非常明確，採用多種形式呈現試題內容，為考生提供圖表、模型、流程圖、資料、實驗現象等豐富的資訊，創設真實的、有價值的.、有較強思維力度的問題情境，考查學生收集資訊、捕捉有用資訊、分析處理材料和解決問題的能力。資訊素養有文字類資訊也有圖表類資訊、圖形類資訊，資料類資訊。考生在閱讀題目、讀圖、讀資料的時候需要進行思維轉換，它和閱讀一般的文字是不一樣的。考生要快速地去閱讀圖形資料，然後進行觀察，思考，轉化，最後進行表達。這是對考生多種能力的考察，對學生思維力度的考察。這種題目出起來很難，解答的時候要求也很高。要解決好這些題目，需要將獲取和關聯資訊的能力、分析解決問題的能力貫穿於學習過程的始終，提出有深度、有價值的問題，培養思維的敏銳性、邏輯性、嚴謹性和辯證性，打破思考問題的侷限性。在解題時注意定量的思想、守恆的思想，及量的積累達達到質的飛躍等科學思想的應用。
總之圖形題目一定要認真對待。建議考生：如果在我們備考衝刺期間遇到這樣有圖有資料的精品的好題，一定要給它用足了，千萬不能浪費。
大學聯考化學金屬強弱複習資料1、依元素週期表判斷
(1)同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強;其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
(2)同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱;其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
2、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
3、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷
如鹼性：LiOH。再如：NaOH為強鹼，Mg(OH)2為中強鹼，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na>Mg>Al。
4、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na>Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。
5、依電化學中電極來判斷
(1)就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>正極
(2)就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，則元素金屬性與之相反。
6、根據物質間的置換反應來判斷
氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅(Fe+Cu2+= Fe2++Cu)，則金屬性：Fe>Cu。
大學聯考化學鹽酸複習資料表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論，當其電離程度大於水解程度時，呈酸性，當電離程度小於水解程度時， 則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
